题目内容
【题目】甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
步骤 | 操作 | 现象 |
I | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色, |
(1)常温下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:
Fe3+ +SO32- +
=
F e2+ +
+
乙同学查阅资料得知:
1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;
2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。
1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;
2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:
步骤 | 操作 | 现象 |
II | 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是________。
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:
步骤 | 操作 | 现象 |
III | 向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
IV | 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因: 。
(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。
【答案】< Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入Na2SO3后,c(H+)下降,平衡正向移动,生成Fe(OH)3 2Fe3++SO32-+H2O
2Fe2++SO42-+2H+ FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应” a H2SO3
H++HSO3-;HSO3-
H++SO32-,SO32-与被还原生成的Fe2+结合成FeSO3,与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色
【解析】
(1)FeCl3是强酸弱碱盐,铁离子水解而导致其溶液呈酸性;
(2)①步骤I中溶液呈红褐色的原因是:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入Na2SO3后,c(H+)下降,平衡正向移动,生成Fe(OH)3;②Fe3+→Fe2+,化合价从+3→+2,降低1价,SO32-→SO42-,化合价从+4→+6,升高2价,根据化合价升高和降低总数相等以及原子守恒配平得方程式2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+;
(3)根据乙同学查阅资料得知:1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色,故而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,由是 FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”;
(4)①a.K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+ 会产生蓝色沉淀;b.KSCN溶液用于检验Fe3+;c.溶液中的二氧化硫会干扰KMnO4溶液检验Fe2+;②步骤III中出现红褐色的原因:H2SO3H++HSO3-;HSO3-
H++SO32-,SO32-与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3,与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色。
(1)FeCl3是强酸弱碱盐,铁离子水解而导致其溶液呈酸性,水解离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+2H+,所以其溶液pH<7;
(2)①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,原因是:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入Na2SO3后,c(H+)下降,平衡正向移动,生成Fe(OH)3;
②Fe3+→Fe2+,化合价从+3→+2,降低1价,SO32-→SO42-,化合价从+4→+6,升高2价,根据化合价升高和降低总数相等以及原子守恒配平得方程式2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+;
(3)根据乙同学查阅资料得知:1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色,故而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,理由是 FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”;
(4)①a.K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+ 会产生蓝色沉淀,故可用于检验步骤III中红褐色溶液是否含有Fe2+,故a正确;b.KSCN溶液用于检验Fe3+,故b错误;c.溶液中的二氧化硫会干扰KMnO4溶液检验Fe2+,故c错误;答案选a;
②步骤III中出现红褐色的原因:H2SO3H++HSO3-、HSO3-
H++SO32-,SO32-与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3,与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色。
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【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),△H2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I,5min后测得c(CO)=0.4 mol/L,计算此段时间的反应速率(用H2表示)___________ mol/(L·min)。
(2)由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应,C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
(3)若容器容积不变,下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。
a.充入CO,使体系总压强增大
b.将CH3OH(g)从体系中分离
e.充入He,使体系总压强增大
d.使用高效催化剂
(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:K=_________;保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍,则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动,平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。