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标准状况下的H2Cl2混合气体a L,经光照完全反应后,所得气体恰好能使b mol氢氧化钠完全转化成盐,则ab的关系不可能为

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Aba/22.4      Bba/22.4

Cba/22.4      Dba/11.2

练习册系列答案
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四川盛产井盐,由井盐提取的食盐是日常生活必需品,也是重要的化工原料.
(1)某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等杂质离子,实验室提纯该粗盐的流程如下:
粗盐溶解
加入试剂
  
过滤
滤液 
适量盐酸
 
蒸发、结晶、烘干
纯NaCl
提供的试剂有:a.饱和Na2CO3溶液  b.饱和K2CO3溶液  
c.NaOH溶液 e.Ba(NO32溶液 d.BaCL2溶液
①欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
离子,所加试剂的顺序依次为(填序号)
dca(或dac,或cda)
dca(或dac,或cda)

②蒸发时所用玻璃棒的作用是
搅拌,防止液体飞溅
搅拌,防止液体飞溅
,蒸发操作即将结束,当
溶液中有大量晶体析出
溶液中有大量晶体析出
时,停止加热,熄灭酒精灯.
(2)食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料.右图是工业上电解饱和和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成).
①B处出口产生的物质是
H2
H2
;G处进口的物质是
精制的饱和食盐水
精制的饱和食盐水
.电解总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了,通电几分钟,在电极F附近可以观察到的现象是
溶液中产生白色沉淀,随后沉淀变为灰绿色,甚至变为红褐色,碳钢网电极被腐蚀
溶液中产生白色沉淀,随后沉淀变为灰绿色,甚至变为红褐色,碳钢网电极被腐蚀

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水(离子交换膜更换为搅拌器),可制取次氯酸钠溶液作消毒液.实验室在常温下电解饱和食盐水v1mL(密度为ρg/cm3),当收集到v2L标准状况下的H2时,理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%

(9分)有A、B、C、D、E五种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4 g C与足量盐酸反应时,生成标准状况下的H2 2.24 L。D的原子M层上有7个电子,E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。

(1)C离子的结构示意图                       

(2)A、E氢化物的稳定性比较                                      。(填化学式)

(3)A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序                    (用离子符号表示)。

(4)用电子式表示C与D形成化合物的形成过程:

                                                                                                                  

(5)写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:

                                                                          

(6)写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式:

                                                                         

 

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