题目内容
6．COCl2分子的结构式为
，COCl2分子内含有（ ）| A． | 4个σ键 | B． | 2个σ键、2个π键 | C． | 2个σ键、1个π键 | D． | 3个σ键、1个π键 |
分析 分子中含有C=O键、C-Cl键，其中C=O中含有1个δ键，1个π键，以此解答该题．
解答 解：COCl2分子的结构式为：，分子中含有2个单键和1个双键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，
故选D．
点评 本题考查化学键及共价化合物，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
14．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）
| A． | 只有金属单质才有焰色反应 | B． | 只有金属化合物才有焰色反应 | ||
| C． | 某些金属或其化合物都有焰色反应 | D． | 只有金属离子才有焰色反应 |
回答下列问题：
11．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
| A． | 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 | |
| B． | 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 | |
| C． | 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 | |
| D． | HBrO4的酸性比HClO4弱 |
18．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 中和10mol0.1mol/L醋酸与中和100mL0.001mol/L醋酸所需同种碱的量不同 | |
| B． | 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等 | |
| C． | 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强 | |
| D． | 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强 |
16．下列反应中，水只作为氧化剂的是（ ）
| A． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | C+H2O═CO+H2 | D． | Cl2+H2O═HCl+HClO |