Question

已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（　　）

• A、原子半径按X、Y、Z的顺序增大
• B、阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
• C、单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱
• D、氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，则属于同一周期，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，说明X、Y、Z三种元素的非金属性依次增强，其原子序数依次增大，再结合元素周期律解答．

解答： 解：X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，则属于同一周期，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，说明X、Y、Z三种元素的非金属性依次增强，其原子序数依次增大，
A．同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越强，非金属性X＜Y＜Z，所以阴离子的还原性按X、Y、Z顺序依次减弱，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性氧气，非金属性X＜Y＜Z，所以单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＜Y＜Z，氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律，明确“同一周期元素，元素非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸性强弱的关系”是解本题关键，知道同一周期原子半径、阴离子的还原性、单质的氧化性、氢化物的稳定性的变化规律，题目难度不大．