Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

B. 常温下，224 mL H2O中所含氢氧键的数目约为0.02NA

C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

D. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.二氧化锰只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不反应,题给浓盐酸不能反应完全,则生成的氯气分子数小于0.1NA,故A错误;B.常温下,22.4 mL水的物质的量约为m/M=(22.4 mL1g/cm3)/18gmol-1=1.24mol,1个H2O分子中含有2个H—O键,则22.4 mL水中含H—O键的物质的量约为1.24mol×2≈2.49 mol,故B错误；C. FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，故C错误；常温下,1 L pH=11的Na2CO3溶液中c(OH-)=0.001 mol·L-1,则由水电离出的H+数目为0.001NA,故D正确。答案：D。