题目内容

【题目】下列不属于化学肥料的是

A.KClB.NaClC.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)2

【答案】B

【解析】

A.氯化钾中含有钾元素，属于化学肥料，故A错误；

B.氯化钠中没有氮磷钾三种元素之一，故不属于化学肥料，故B正确

C. CO(NH2)2含有氮元素，属于化学肥料，故C错误；

D. Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于化学肥料，故D错误；

故答案为B。

练习册系列答案
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

B. 常温下，224 mL H2O中所含氢氧键的数目约为0.02NA

C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

D. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA

【题目】下列对有关仪器“0”刻度位置的叙述正确的是（）

A. 在量筒的上方 B. 在体温表的最下端.

C. 在托盘天平游码标尺的最左端 D. 在托盘天平刻度尺的右边

【题目】如图分别表示生物体内的生物大分子的部分结构模式图，据图回答下列问题：

（1）图甲中的三种物质的基本单位都是__________，其中属于动物细胞储能物质的是____________。

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【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、 C、 D、 E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

(1)写出化学式：A____________，B____________，D____________。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。

(3)A→C反应的离子方程式是____________________。

(4)E→D反应的化学方程式是__________________。

【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项

离子方程式

评价

A

将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列关于物质分离的方法正确的是（ ）

A.用浓硫酸除去氯气中的水蒸气B.用NaOH溶液除去Fe中的Al

C.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HClD.用过量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3

【题目】已知Cr2＋不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示：

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2

2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶体)

试回答下列问题：

(1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__________。

(2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是__________________________，理由是____________。

(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合，应关闭阀门____(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____。

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是________。仪器Ⅳ的主要作用是___________。

(5)已知实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的CH3COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为________(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示

已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。

请回答下列问题：

（1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________

（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________

（3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为___________，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意写出一条）

（4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1

（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________。

（6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________。

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