题目内容

将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（   ）
C
粉末状碳酸钙表面积大，反应速率快，先消耗完，由于B<A，所以a水平线在上面，只有C选项正确。
练习册系列答案
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在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g)+B(g)3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L-1。
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡__________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L-1的是__________________。
A.4 mol A+2 mol B
B.3 mol C+1 mol D
C.2 mol A+1 mol B+1 mol D
（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 mol·L-1，则C的起始物质的量应满足的条件是_________________。

在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（   ）
A．变深B．变浅C．不变D．无法确定
在某溶液中进行的反应：A+2B3C。温度每升高10℃，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20℃时v(A）="0.1" mol·L-1·min-1,当其他条件不变时，将温度升高到40℃时，则v(B）应等于(   ）
A.0.6 mol·L-1·min-1                     B.0.9 mol·L-1·min-1
C.1.2 mol·L-1·min-1                     D.1.8 mol·L-1·min-1
（10分）已知A、B、C是第2周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空:
（1）写出A、B、C、D对应的元素符号：A．______、B． _____、C．______、D．______。
（2）写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：__________________________。
  （3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD3    D  BC2+D2C，得出上面结论的理由是________________。
  （4）Ⅰ．恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：
4AC（g）+2BC2（g）     4AC2（g）+B2（g），在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是__________（用含a的代数式表示）。
Ⅱ．若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能确定”＝。
在mA+nB====pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1，B每分钟减少1.5a mol·L-1，A每分钟减少0.5a mol·L-1，则m∶n∶p为（   ）
A．2∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶2
将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是  
A．若在恒温恒压下，当时，按1．5 mol A、l mol C作为起始物质，达到平衡后，  C的体积分数仍为
B．若在恒温恒容下，当2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为
C．若在恒温恒压下，当时，l mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为
D．若在恒温恒容下，按0．6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为，则为2或3
把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下物质，可使Ca（OH）2减少的是（   ）
A．NaCl固体B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2固体

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