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把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后可达到平衡:Ca(OH)
2
(s)
Ca
2+
(aq)+2OH
-
(aq),加入以下物质,可使Ca(OH)
2
减少的是( )
A.NaCl固体
B.AlCl
3
溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl
2
固体
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B
略
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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L
-1
,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L
-1
·s
-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L
-1
·s
-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L
-1
其中正确的是
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
(13分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:
(1)用CH
4
催化还原NO
x
可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH
4
(g) + 4NO
2
(g) = 4NO(g)+CO
2
(g) + 2H
2
O(g) Δ
H
1
=-574 kJ·mol
-1
CH
4
(g) + 4NO(g) =" 2" N
2
(g)+CO
2
(g) + 2H
2
O(g) Δ
H
2
若1 mol CH
4
还原NO
2
至N
2
,整个过程中放出的热量为867 kJ,则Δ
H
2
=
;
(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H
+
)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为:
+3
2
,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为_________;
(3)在一定条件下,将l mol N
2
与3 mol H
2
混合于一个10 L密闭容器中,反应达到平衡时,A点混合气体中氨占25%,试回答:
①N
2
的转化率为
;
②右图中在状态A时,平衡常数
K
A
(填写代入数值
的表达式,不要求算出具体数值);当温度由T
1
变化到T
2
时,
K
A
K
B
(填“>”、“<”或“=”)。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:
反应从0 min到3 min之间,H
2
的反应速率为
;反应在3 min时,条件发生了改变,改变的条件可能是
(填序号)。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H
2
的浓度
(9分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N
2
和H
2
反应生成1molNH
3
过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:
。(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将m mol·L
-1
的氨水与n mol·L
-1
的盐酸等体积混合,反应后的溶液呈中性,则c(NH
+
4
)
c(Cl
-
)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式
。
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
25°C下,向0.1mol·L
-1
的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L
-1
硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
,向反应后的浊液中,继续加入适量0.1mol·L
-1
的NaI溶液,振荡、静置,看到的现象是
,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)
。
(已知25°C时
)
将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )
下列几个达到平衡的反应中,增大压强或升高温度,平衡都向右移动的是( )
A.H
2
(g)+ I
2
(g)===2HI(g)(正反应是放热反应)
B.NH
4
HCO
3
===NH
3
+H
2
O+CO
2
(正反应是吸热反应)
C.2NO
2
===N
2
O
4
(正反应是放热反应)
D.3O
2
===2O
3
(正反应是吸热反应)
有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是
A.实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质
D.在二氧化硫的催化氧化反应中,通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)
2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L
-1
,现有下列几种说法:
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)
-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)
-1
③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率(发生反应的物质的量占总物质的量的百分数)一样
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol·L
-1
其中正确的是
A.①③
B.③④
C.②③
D.①④
仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 ( )
A.加热
B.加压
C.减少生成物浓度
D.加大反应物浓度
关 闭
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