题目内容
【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:
(1)①将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈;与盐酸反应的速度最慢;与盐酸反应产生的气体最多.
②向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为 .
(2)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
①仪器B的名称为 , 干燥管D的作用为防止 .
②若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐 酸,B中加KMnO4 , (KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C溶液中现象为 , 即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气
【答案】
(1)钾;铝;铝;S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
(2)锥形瓶;倒吸;变蓝;NaOH
【解析】解:(1)①Na与K同主族,K的金属性比Na的强,钠、镁、铝为同周期金属元素,金属性依次减弱,故钾与盐酸反应最剧烈,铝与盐酸反应最缓慢;根据得失电子守恒,失去的电子数越多,产生的气体越多,故铝与盐酸反应生成的氢气最多,所以答案是:钾;铝;铝;②氯气具有强氧化性,氯气和Na2S反应生成NaCl和单质硫,离子方程式为:S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ , 所以答案是:S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣;(2)①B仪器名称是锥形瓶,干燥管上部空间大,有缓冲作用,能防止倒吸现象,所以答案是:锥形瓶;倒吸;②KMnO4与浓盐酸反应生成氯气,氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质,碘遇淀粉试液变蓝色,氯气作氧化剂、碘是氧化产物,所以氧化性:氯气>碘,则非金属性:Cl>I,过量的氯气会逸散到空气中,污染环境,可用碱液吸收,所以答案是:变蓝;NaOH.
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【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。
实验步骤:
①先连接如图所示的装置,检查好气密性,再加入试剂;
②加热A试管,待B试管中品红溶液退色后,熄灭酒精灯;
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题:
(1)A试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是 。
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其中的溶液分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 |
写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式: 。
(4)实验完毕后,先熄灭酒精灯,由于导管E的存在,试管B中的液体不会倒吸入试管A中,其原因是 。
(5)实验完毕后,装置中残留的气体有毒,不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境,拆除装置前,应当采取的操作是 。
(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中,充分反应后,溶液中出现黄色浑浊,试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol(不考虑溶解的SO2)。