Question

【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0 。30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是

A. 达到平衡时，气体的密度是反应前的80%

B. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7g

C. 该温度下的平衡常数为101.25L/moL

D. 0～30s时SO3生成速率为3.0×10-2mol/(L.s)

Answer 1

【答案】B

【解析】气体的物质的量减少0.45mol时，根据反应方程式可知，有0.45mol的氧气参加反应，设二氧化硫起始的物质的量为amol，利用三段式分析，

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始(mol)a 1.25 0

转化(mol)0.9 0.45 0.9

平衡(mol)a-0.9 0.8 0.9

根据压强之比等于物质的量之比有=80%，所以a=1。A、该反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，故A错误；B、平衡混合气体中三氧化硫的物质的量为0.9mol，与氯化钡反应生成硫酸钡的质量为209.7g，故B正确；C、根据平衡常数K=，而该反应中容器的体积未知，无法计算平衡常数，故C错误；D. 该反应中容器的体积未知，无法计算SO3生成速率，故D错误；故选B。