Question

【题目】Ⅰ．(1)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)_____

(2)铝和氢氧化钠溶液混合(写出反应的离子方程式)_____

(3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改写成化学方程式)________

(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的离子反应方程式_____．

Ⅱ．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种通过实验：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_____，一定不含有的离子是_____，

(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确_____(填是或否)，理由是_____．

Answer 1

【答案】Fe2(SO4)3=2 Fe3++3SO42﹣ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 2HCl+ Na2CO3═H2O+CO2↑+2 NaCl H2O+CO2+CO32﹣═2HCO3﹣ 一定含有Mg2+、Cl﹣ 一定不含有CO32﹣、SO42﹣、Cu2+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，故一定有Cl﹣

【解析】

Ⅰ．（1）为强电解质完全电离，Fe2(SO4)3电离方程式：Fe2(SO4)3==2 Fe3++3SO42﹣；

（2）铝和氢氧化钠溶液混合生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

（3）2H++CO32﹣═H2O+CO2↑，改写成化学方程式：2HCl+ Na2CO3═H2O+CO2↑+2 NaCl；

（4）除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的离子反应方程式： H2O+CO2+CO32﹣═2HCO3﹣．

Ⅱ．溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2＋，没有Cu2＋；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－和SO42－，BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－。

（1）由分析可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，通过以上实验不能确定是否含有Na＋；

（2）可以省略，溶液中的阴离子不存在CO32－、SO42－，阴离子只有Cl－，根据溶液呈电中性，肯定有Cl－存在。