Question

下列叙述正确的是

1. A.
   1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
2. B.
   PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
3. C.
   H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子
4. D.
   熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

Answer 1

D
由甘氨酸（H₂N—CH₂—COOH）可以确定分子中含有10对共用电子；写出PCl₃和BCl₃的电子式，可以判断只有B原子最外层为6个电子，其它均为8个电子；H₂S（类似于H₂O）和CS₂（类似于CO₂）分别是极性键构成的极性分子和非极性分子；金刚石、碳化硅、硅都属于原子晶体，但原子半径C＜Si，原子半径越小，结合得越牢固所得的晶体的熔点越高。