题目内容
【题目】X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：
原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 | |
X | ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
Y | Y原子的最外层电子数等于电子层数 | Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料 |
Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 | Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
W | W原子的最外层电子数小于4 | W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 |
回答下列问题：
（1）W在周期表的位置为 ， W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为 ．
（2）X的简单阴离子的结构示意图为；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 ．
（3）Z的氧化物在通讯领域的用途是 ， 工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ．
（4）YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在键；在50mL 1molL﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有种情况．
【答案】
（1）第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（2）
；6H++Al2O3=2Al3++3H2O
（3）光导纤维；Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O
（4）共价；二
【解析】解：X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为Cl；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，Y原子的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al；Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的 
，则Z为Si；W原子的最外层电子数小于4，常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色，则W为Fe，（1）W为Fe，在周期表的位置为第四周期第Ⅷ族，Fe（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ， 所以答案是：第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）X的简单阴离子为Cl﹣ ， 结构示意图为 
，X的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，Y的氧化物为氧化铝，反应的离子方程式为：6H++Al2O3=2Al3++3H2O，所以答案是： ；6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）Z的氧化物为二氧化硅，在通讯领域用来作光导纤维，工业上制备硅的单质的化学反应方程式为：SiO2+2C 
Si+2CO↑，所以答案是：光导纤维；Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；（4）YX3为AlCl3 ， AlCl3在熔融状态下不导电，说明AlCl3固体为共价化合物，存在的是共价键；在50mL 1 molL﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液，若铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，可以得到氢氧化铝为0.05L×1mol/L×78g/mol=0.39g＜1.56g，故可能是NaOH不足，部分铝离子沉淀生成氢氧化铝，也可能是铝离子部分转化偏铝酸根离子，部分转化为氢氧化铝沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能二种情况，所以答案是：共价；二．
