题目内容
【题目】已知在25℃，101kPa下，16g气态CH4充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量．请计算：
（1）112LCH4（标准状况）在25℃，101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量；
（2）上述过程中同时产生二氧化碳的体积（标准状况）．
【答案】
（1）解：16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，n（CH4）= 
=5mol，由热化学方程式得燃烧1molCH4放出890KJ的热量，则燃烧5mol，放出的热量为5mol×890KJ/mol=4450kJ
（2）解：由方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O得，消耗22.4LCH4生成22.4LCO2，则消耗112LCH4生成112LCO2
【解析】16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，（1）n（CH4）= =5mol，据热化学方程式分析得；（2）据v=nVm进行计算．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．
提分百分百检测卷系列答案
【题目】X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：
原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 | |
X | ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
Y | Y原子的最外层电子数等于电子层数 | Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料 |
Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 | Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
W | W原子的最外层电子数小于4 | W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 |
回答下列问题：
（1）W在周期表的位置为 ， W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为 ．
（2）X的简单阴离子的结构示意图为；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 ．
（3）Z的氧化物在通讯领域的用途是 ， 工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ．
（4）YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在键；在50mL 1molL﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有种情况．
