题目内容
【题目】已知热化学方程式:
① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJmol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为( )
A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】试题分析:根据盖斯定律可知,②×2+③-①即得到反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g),所以该反应的△H=-393.5 kJmol-1×2-285.8 kJ·mol-1+1301.0 kJmol-1=+228.2 kJ·mol-1,答案选A。
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【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·H2O的过程如图所示:
硼镁泥的主要成分如下表:
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%40% | 20%~25% | 5%15% | 2%~3% | 1%2% | 1%2% |
资料:B2O3溶于水形成硼酸,由于硼酸易溶于水,溶解度随温度的升高而升高,而硫酸镁在80℃溶解度最大,所以常规方法很难将二者分离,目前常采用高温结晶法。
回答下列问题:
(1)“滤渣1”中主要含有_________(写化学式)。
(2)“滤渣2”中主要含有_________(写化学式),判断”除杂"基本完成的检验方法正确的是
A.取上层清液,滴加苯酚试液不显紫色
B.取上层淸液,滴加KSCN,不变红
C.取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]不产生蓝色沉淀
(3)氧化镁的作用是______。有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好,原因是________。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。分离滤渣3后的母液中含有的溶质是_____和_____,可以采用加压、_____的方法得到一水合硫酸镁。
【题目】X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素,W为过渡元素,它们的相关信息如表:
原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 | |
X | ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
Y | Y原子的最外层电子数等于电子层数 | Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种高温材料 |
Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 | Z广泛存在于无机非金属材料中,其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
W | W原子的最外层电子数小于4 | W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色 |
回答下列问题:
(1)W在周期表的位置为 , W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化反应的化学方程式为 .
(2)X的简单阴离子的结构示意图为;X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 .
(3)Z的氧化物在通讯领域的用途是 , 工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 .
(4)YX3固体在熔融状态下不导电,则YX3固体中存在键;在50mL 1molL﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液,得到1.56g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能有种情况.