题目内容
【题目】实验室需要配制100mL 0.1molL﹣1 CuSO4溶液．
（1）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是 ．
（2）下列有关实验说法正确的是 ． a．需称量CuSO45H2O晶体2.5g
b．将固体溶解、冷却后，依照如图转移至容量瓶
c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可
（3）若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”） ①容量瓶内壁附有水珠而未干燥 ，
②在定容时，俯视刻度线 ．
【答案】
（1）烧杯
（2）ac
（3）无影响；偏高
【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：烧杯；
所以答案是：烧杯；（2）a．配制100mL 0.1molL﹣1 CuSO4溶液，需要五水硫酸铜的质量为：0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，故a正确；
b．移液时应用玻璃棒引流，图中为用玻璃棒引流，故b错误；
c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶，否则溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故c正确；
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可，导致溶液体积偏大，依据C= 
进行可知，溶液浓度偏低，故d错误；
故选：ac；（3）①容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响；
所以答案是：无影响；
②在定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
所以答案是：偏高．
【考点精析】掌握配制一定物质的量浓度的溶液是解答本题的根本，需要知道配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．
