题目内容
【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A．8mol A+4mol B B．2mol A+1mol B
C．6mol C+2mol D+2mol B D．6mol C+2mol D
【答案】D
【解析】
试题分析：恒温恒容下，不同途径的该可逆反应达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，说明与原平衡为等效平衡，则根据
2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g）
4mol 2mol 6mol 2mol
可知，按化学计量数转化到左边，一定满足：n（A）=4mol，n（B）=2mol。
A．8mol A+4mol B与4molA+2molB与不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，A错误；B．开始加入2mol A+1mol B与4molA+2molB与不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，B错误；C．6mol C+2mol D+2mol B与相当于4molA、4molB，与4molA、2molB不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，C错误；D．6molC+2molD相当于4molA+2molB，与4molA+2molB相等，在温度、体积不变的情况下是相同平衡状态，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L，D正确；答案选D。
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【题目】锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如图所示：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是___________________。
（3）流程中两次使用碳酸钠溶液，请说明前后两次使用中浓度不同的原因：______________。
（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。
（5）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。
（6）下列关于金属锂及碱金属的说法正确的是___________（填序号）。
A．锂是碱金属，其熔点高于钠 B．根据对角线原则，氢氧化锂是强碱
C．金属锂的氧化物形式十分复杂 D．碱金属中密度最小的是锂，其次是钠
