下列有关乙酸的分子结构的说法.不正确的是( )A．乙酸分子中有两个碳原子B．乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成C．乙酸分子的官能团是羧基D．乙酸分子中含有一个羟基题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列有关乙酸的分子结构的说法，不正确的是（　　）

	A．	乙酸分子中有两个碳原子
	B．	乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成
	C．	乙酸分子的官能团是羧基
	D．	乙酸分子中含有一个羟基

分析乙酸结构简式为，由-CH₃和-COOH构成，官能团为羧基，以此解答该题．

解答解：乙酸结构简式为，
A．由结构简式可知乙酸含有2个C原子，故A正确；
B．由结构简式可知乙酸由甲基和羧基构成，故B错误；
C．乙酸的官能团为-COOH，为羧基，故C正确；
D．由结构简式可知羧基由羰基和羟基两部分，故D正确．
故选B．

点评本题考查有机物的官能团及结构，为高频考点，侧重双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N_A
	B．	向NH₄Al（SO₄）₂稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）₂溶液，离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O+NH₃•H₂O
	C．	常温下，由水电离出的H⁺浓度为10^-13mol•L^-1的溶液中，Fe²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-可能大量共存
	D．	葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液中：SO₄^2-、MnO₄^-、K⁺、H⁺可以大量共存

（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d⁵4s¹．
（2）图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F₂（填化学式）．
（3）C、N、O、F四种元素中电负性最大的是F（填元素符号），第一电离能最小的是C．
（4）配合物Y的结构见图2，Y中含有abcd（填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有sp²、sp³．
（5）已知HF与F^-通过氢键结合成HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F^-）．判断HF${\;}_{2}^{-}$和HF${\;}_{2}^{-}$微粒间不能形成氢键的理由在HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F^-）中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子．

1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式：
	B．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂
	C．	S^2-离子的结构示意图：
	D．	CS₂的与CO₂都是直线型分子，则CS₂的比例模型为

7．电化学知识在实际生产和生活中有广泛的用途，氢氧燃料电池（乙池）和电解的实验装置（甲池）联合，把工业上有毒的废气（含苯蒸汽）通过右图的装置一定条件下可实现有机物转化，实现废物的利用．从C出口为3.5mol气体（标准状况下），甲池中A为含苯蒸汽的物质的量分数为5%的混合气体，B为20mol混合气体，其中含苯蒸汽的物质的量分数为15%，下列说法不正确的是（　　）

	A．	D极电极反应：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O		B．	E处通入H₂，C处有O₂放出
	C．	甲池中阴极区只有苯被还原		D．	导线中共传导14mol电子

15．电解食盐水可制取NaOH和二氧化氯（ClO₂）
I：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图1：

依据如图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为H：H．精制过程中除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，除去SO₄^2-、Mg²⁺的最佳试剂为Ba（OH）₂溶液．
（2）精制过程要除去SO₄^2-，可选择下列溶液中的ac（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图2（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．
a．Ba（OH）₂　　 b．Ba（NO₃）₂　 c．BaCl₂
在实际生产中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄小），试用平衡移动原理加以解释：由于BaSO₄比BaCO₃的溶解度小，SO₄^2-促使BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO₄沉淀．
（3）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、结晶、过滤（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．
II：二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法．该法工艺原理如图3．
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂．
（4）工艺中可以利用的单质有H₂、Cl₂（填化学式），发生器中生成ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（5）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂．完成反应的化学方程式：
□C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄═□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□Na₂SO₄
ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-．处理含CN^-相同时的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍．

2．等物质量的甲烷和氯气组成的混合气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是①②③④．
①CH₃Cl ②CH₃Cl ③CHCl₃ ④CCl₄．

已知A，B，C，D，E五种元素的原子序数依次递增，A，B，C，D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）下列叙述正确的是ad．（填字母）
a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为TiO₂，该晶体中氧的配位数为3．

15．下表列出部分化学键的键能：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	Cl-Cl
键能/kJ•mol^-1	460	360	436	431	176	347	243

据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	表中最稳定的共价键是Si-Si
	B．	Cl₂（g）→2 Cl（g）：△H=-243 kJ•mol
	C．	H₂ （g）+Cl₂（g）=2HCl（g）：△H=-183 kJ•mol
	D．	根据表中数据能计算出SiCl₄（g）+2 H₂（g）=Si（s）+4 HCl（1）的△H