题目内容
【题目】按要求回答下列问题。
（1）碳的一种同位素原子核内有8个中子，则该原子的符号为________，其质量数为______。
（2）用电子式表示CaCl2的形成过程______________________________和H2S的形成过程______________________________。
（3）A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子数均为10。其原子半径由大到小的顺序为____________（填元素符号），其离子半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）
（4）10g D2O的物质的量为_______，它与_______gCH4所含电子数相同。
【答案】
14 
Na>Mg>O>F O2-> F->Na+>Mg2+ 0.5mol 8g
【解析】
（1）碳的质子数为6，原子核内有8个中子，质量数=质子数+中子数=14，该原子的符号为
。答案为：、14
（2）CaCl2的形成过程用电子式表示为：
，H2S的形成过程用电子式表示为：
。答案为： 、
（3）A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子数均为10，说明A、B、C、D分别为：F、O、Na、Mg元素。电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小,所以原子半径由大到小的顺序为：Na>Mg>O>F，电子层数相同时核电荷数越大离子半径越小，A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子层数相同，所以其离子半径由大到小的顺序为：O2-> F-> Na+> Mg2+。答案为：Na>Mg>O>F、O2-> F-> Na+> Mg2+
（4）D2O的摩尔质量为20g/mol，10g D2O的物质的量为
=0.5mol,1个 D2O 分子所含电子的个数为10，0.5mol D2O 分子所含电子的物质的量=0.5mol
=5mol,1个 CH4分子含电子的个数为10，所以需要CH4的质量为：
16=8g.
【题目】25 ℃，两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是
酸 | Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2CO3的电离方程式为H2CO3
2H+＋CO
B. 酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO==HSO＋CO2
