Question

【题目】25 ℃，两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是

酸	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-6
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

A. H2CO3的电离方程式为H2CO32H+＋CO

B. 酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO

C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO==HSO＋CO2

Answer 1

【答案】D

【解析】H2CO3属于二元弱酸，分步电离，以第一步为主：H2CO3H+＋HCO3-，HCO3- H++ CO32-，不能一步写出；A错误；由表可以知道的二级电离大于的一级电离,所以酸性强弱顺序：H2SO3 ＞HSO >H2CO3＞HCO；B错误；Na2CO3溶液水解显碱性，水解过程如下：CO32-+H2OHCO3-+OH-, HCO3-+H2OH2CO3+ OH-；根据水解规律可知离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+)，C错误；由表可以知道 H2SO3的酸性大于 H2CO3的酸性，所以反应的主要离子方程式为↑, 或SO2＋HCO==HSO＋CO2，D正确；正确选项D。