Question

【题目】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)0.015时发生的反应是：2NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

选项	n(CO2)/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
B	0.01	c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)
C	0.015	c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D	0.03	c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A．未通入二氧化碳时，溶液中的电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，故A错误；B．当二氧化碳为0.01mol，所得溶液为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度，所以溶液中离子的物质的量浓度大小为：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)，故B错误；C．当二氧化碳为0.015mol时，所以得溶液为0.015mol碳酸钠，溶液中离子浓度的关系为c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)，故C错误；D．当二氧化碳的量为0.03mol时，所得溶质为碳酸氢钠，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；故选D。