题目内容

在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是


  1. A.
    1：2
  2. B.
    1：3
  3. C.
    1：4
  4. D.
    1：6
C
分析：根据质量守恒定律解题．
解答：7.5moL氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气，
1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：3×2=1：4
故选C．
点评：本题考查质量守恒定律，反应前后元素原子的物质的量应相等．
练习册系列答案
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在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（　　）
如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：
请完成下列问题：
（1）若D是单质，且与A属于同一主族，则．
①反应的化学方程式是
2C+SiO2
 高温 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高温 
.
 
2CO+Si
．
②D的原子结构示意图是
．
③D单质的一种重要用途是
制半导体材料
制半导体材料
．
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则
①该反应的化学方程式是
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+SO2↑
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+SO2↑
．
②生产该工业品的工厂应建在离
消费中心
消费中心
较近的地方．
③实验室检验C的方法是
将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色
将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色
．
（3）若B是一种有刺激性气味的气体，则
①B的分子形状是
三角锥形
三角锥形
．
②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，请说明产生大量白烟的原因
生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟
生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟
．
③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的
2
3
，请写出该反应的化学方程式
3NO=NO2+N2O
3NO=NO2+N2O
．
（2008?南京一模）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
356g“可燃冰”（分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为
1780.6kJ
1780.6kJ
．
（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2-．
已知该电池负极的电极反应为：C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O，则该电池正极的电极反应式为
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
，电池工作时，固体电解质里的O2-向
负
负
极移动．
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：T℃时物质的浓度（mol/L）变化
时间/min CO H2O（g） CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．第4～5min之间，改变的条件是
增加H2浓度
增加H2浓度
，第5～6min之间，改变的条件是
增加H2O（g）浓度
增加H2O（g）浓度
．T℃时该化学反应的平衡常数是
0.5
0.5
．
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为
75%
75%
．
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2007?福田区模拟）850℃时反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol?L-1）变化
时间/min A B C D
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
1
2
1
2

（2）t℃
大于
大于
850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小

（3）反应在4min～5min之间，平衡
向左
向左
（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
b
b

a．增加A的浓度  b．增加D的浓度  c．加压  d．使用催化剂
（4）某温度下反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），则此时的温度
大于
大于
850℃（填大于、小于或等于）．
已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
时间/min CO H2O（g） CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间，改变的条件是
增大氢气浓度
增大氢气浓度
，第5～6min之间，改变的条件是
增大水浓度
增大水浓度
．T℃时该化学反应的平衡常数是
0.5
0.5
．
（2）已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为
75%
75%
．
（3）从420℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为
放热反应
放热反应
（填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）．

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