题目内容
10.下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是( )A. | 中子数为18的硫原子:$\frac{18}{16}$S | B. | CS2分子的电子式: | ||
C. | 硫离子(S2-)的结构示意图: | D. | 苯磺酸的结构简式: |
分析 A.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数;
B.CS2为共价化合物,分子中中含有两个C=S键;
C.硫离子的核电荷数为16,最外层含有8个电子;
D.苯磺酸中S与苯环碳原子相连.
解答 解:A.中子数为18的硫原子的质量数为34,该S原子可以表示为1634S,故A错误;
B.硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对,电子式为,故B正确;
C.硫离子的核内质子数为16,核外有3个电子层,第一层上有2个电子,第二层上有8个电子,第三层上有8个电子,其离子结构示意图为,故C错误;
D.苯磺酸中S与苯环C原子相连,苯磺酸正确的结构简式为,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的规范答题能力.
练习册系列答案
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20.铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,如图是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:
已知:①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑;
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
(1)固体X中主要含有Fe2O3、MgO(填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用pH计或精密pH试纸(填写仪器或试剂名称).
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-.
(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(4)右表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小).
(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬(CrO5分子结构为),该反应可用来检验Cr2O72-的存在.写出反应的离子方程4H2O2+Cr2O72-+2H+═2CrO5+5H2O.该反应不属于(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.
(6)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min.然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不变色;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为94.08%.(保留3位有效数字,K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol).
已知:①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑;
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
(1)固体X中主要含有Fe2O3、MgO(填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用pH计或精密pH试纸(填写仪器或试剂名称).
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-.
(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(4)右表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小).
物质 | 溶解度/(g/100g水) | ||
0°C | 40°C | 80°C | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(6)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min.然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不变色;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为94.08%.(保留3位有效数字,K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol).
1.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母代号填在表格内.
A.萃取分液 B.分液 C.蒸馏 D.过滤
A.萃取分液 B.分液 C.蒸馏 D.过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物 | ②分离水和汽油的混合物 | ③分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物,CCl4和甲苯互溶 | ④提取出碘水中的碘单质 |
D | B | C | A |
18.生活中遇到下列问题,不涉及到化学变化的是( )
A. | 甘油加水作护肤剂 | |
B. | 蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛 | |
C. | 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味 | |
D. | 医用酒精可用于皮肤的消毒 |
5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. | 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈黄色,说明原溶液只含有Na+ | |
B. | 加入盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,原溶液一定存在CO32- | |
C. | 加入NaOH溶液共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,原溶液中存在NH4+ | |
D. | 加入BaCl2溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,原溶液中一定存在SO42- |
15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X-与氦原子电子层结构相同,Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,W的最高正价与最低负价的代数和为4,下列说法正确的是( )
A. | 微粒半径:X<X- | |
B. | 简单氢化物的稳定性:Z比W的强 | |
C. | W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强 | |
D. | 最外层电子数由大到小的顺序为:Z、W、Y |
20.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. | 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 | |
B. | 工业合成氨控制温度在较高温度(500℃)进行 | |
C. | 在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨 | |
D. | 工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气 |