题目内容

10.下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是(  )
A.中子数为18的硫原子:$\frac{18}{16}$SB.CS2分子的电子式:
C.硫离子(S2-)的结构示意图:D.苯磺酸的结构简式:

分析 A.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数;
B.CS2为共价化合物,分子中中含有两个C=S键;
C.硫离子的核电荷数为16,最外层含有8个电子;
D.苯磺酸中S与苯环碳原子相连.

解答 解:A.中子数为18的硫原子的质量数为34,该S原子可以表示为1634S,故A错误;
B.硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对,电子式为,故B正确;
C.硫离子的核内质子数为16,核外有3个电子层,第一层上有2个电子,第二层上有8个电子,第三层上有8个电子,其离子结构示意图为,故C错误;
D.苯磺酸中S与苯环C原子相连,苯磺酸正确的结构简式为,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的规范答题能力.

练习册系列答案
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20.铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,如图是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

已知:①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑;
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
(1)固体X中主要含有Fe2O3、MgO(填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用pH计或精密pH试纸(填写仪器或试剂名称).
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-
(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(4)右表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小).
物质溶解度/(g/100g水)
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬(CrO5分子结构为),该反应可用来检验Cr2O72-的存在.写出反应的离子方程4H2O2+Cr2O72-+2H+═2CrO5+5H2O.该反应不属于(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.
(6)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/L  H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min.然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不变色;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为94.08%.(保留3位有效数字,K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol).

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