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下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
试题答案
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D
碘与酒精互溶,不分层,无法分液。氯化铵受热分解,遇冷又生成氯化铵,无法收集到氨气; 除去氯气中的氯化氢杂质,洗气法导气管应“长进短出”。
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某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应,制取较浓的HClO溶液,并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
实验操作
实验现象
步骤1
在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,过滤,将滤液分为若干份
有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去
步骤2
将第一份滤液与稀盐酸混合
产生大量气泡
步骤3
将第二份滤液加热
溶液变浑浊,且有大量无色气体产生
⑴步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑵步骤2、步骤3的实验目的都是
;为达到该实验目的,还可以采取的方法是
。
⑶请你设计一个简单的实验方案,证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大:
。
为了除去KCl中少量的MgSO
4
和CaCl
2
杂质,需要进行下列六项操作,其正确操作的先后顺序是……( )
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的BaCl
2
④加入过量的盐酸 ⑤加入过量的碳酸钾 ⑥过滤
A.①③⑤⑥④②
B.①⑤③④⑥②
C.①③④⑥⑤②
D.①④③⑤⑥②
下列各组混合物,可以用分液漏斗分离的是
A.苯和乙醇
B.乙酸和水
C.溴苯和苯
D.三氯甲烷和水
除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
BaSO
4
BaCO
3
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤
B
CO
2
SO
2
饱和Na
2
CO
3
溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
蛋白质
蔗糖
浓(NH
4
)SO
4
溶液
盐析、过滤、洗涤
一包白色固体,可能含有CuSO
4
、Na
2
CO
3
、NaCl、CaCl
2
四种物质中的一种或几种,现进行如下实验:将此白色固体溶于水得到无色溶液,取上述溶液少许滴加盐酸有无色无味的气体产生,据此现象判断,原溶液中一定不含有的物质是
,一定含有的物质是
,可能含有的物质是
,若要进一步鉴定是否含有该物质的方法是
。
(2004年天津卷,理综,9)仅用一种试剂鉴别如下物质:苯、CCl
4
、NaI溶液、NaCl溶液、Na
2
SO
3
溶液,下列试剂中不能选用的是
A.溴水
B.FeCl
3
溶液
C.酸性KMnO
4
溶液
D.AgNO
3
溶液
(2008年北京卷,理综,27)(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作:
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是___________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_____________________________________
______________________________________________________________________。反应的离子方程式是____________________________________________________。
某课外小组研究铝土矿中Al
2
O
3
的含量.查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al
2
O
3
,杂质是Fe
2
O
3
、SiO
2
等.从铝土矿中提取Al
2
O
3
的过程如下:
(1)固体B的主要用途有(写出1条即可):______.
(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是:
______;
______;
第③步中,生成氢氧化铝的化学方程式是:______.
(3)将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al
2
O
3
的质量分数是:______.(保留一位小数)
(4)工业上制取AlCl
3
用Al
2
O
3
与C、Cl
2
在高温条件下反应,每消耗0.5mol碳单质,转移1mol电子,反应的化学方程式是______.
关 闭
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