题目内容

用图甲所示装置可测定SO2转化为SO3的转化率．

（1）实验时，甲中橡胶管所起的作用是
维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下
维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下
．
（2）为使SO2有较高的转化率，应采取的操作是
A
A
（填A或B）．
A．先加热V2O5，后滴加浓硫酸
B．先滴加浓硫酸，后加热V2O5
（3）根据实验的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应连接合适的装置．请从图乙的A～E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处所连接的装置分别为
B
B
、
A
A
、
C或E
C或E
．
（4）若用大火加热烧瓶，SO2的转化率会
降低
降低
（填提高、不变或降低）．
（5）用a molNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得（Ⅲ）装置增重bg，则本实验中SO2的转化率为
a-
b
64
a
×100%
a-
b
64
a
×100%
．
（6）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图丙所示：图丙中设备A的名称是
沸腾炉
沸腾炉
，b处所含气体的化学式分别为
SO3、SO2、O2、N2
SO3、SO2、O2、N2
．
分析：（1）根据大气压强原理知识来回答；
（2）格局二氧化硫和氧气反应的实际情况来分析；
（3）产生二氧化硫要干燥，三氧化硫在常温下是固体，二氧化硫不会完全转化，可以用氢氧化钠或是碱石灰吸收剩余的二氧化硫，防止污染；
（4）根据化学平衡移动的影响因素知识来回答；
（5）根据二氧化硫的转化率=
反应掉的二氧化硫
所有二氧化硫的总量
×100%来计算；
（6）根据装置中发生的化学反应和需要的物质知识来回答．
解答：解：（1）甲中橡胶管将分液漏斗和烧瓶相连，烧瓶和外界大气相连，这样橡胶管可以维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下，故答案为：维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下；
（2）先加热V2O5，后滴加浓硫酸，能保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，使SO2有较高的转化率，故选A；
（3）图甲将二氧化硫获得以后，要将之干燥，用浓硫酸干燥即可，三氧化硫在常温下是固体，可以用冰水将之冷凝，但是二氧化硫的量会剩余，不会完全转化，所以加上装置C或是E来确定二氧化硫的剩余量，故答案为：B；A；C或E；
（4）二氧化硫转化为三氧化硫的反应是放热反应，温度升高，会使化学平衡逆向移动，降低SO2的转化率，故答案为：降低；
（5）用a molNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应，会获得二氧化硫amol，继续通入O2一段时间后，称得（Ⅲ）装置增重bg，剩余二氧化硫的质量是bg，所以二氧化硫的转化率=
反应掉的二氧化硫
所有二氧化硫的总量
×100%=
a-
b
64
a
×100%，故答案为：
a-
b
64
a
×100%； 
（6）“接触法”制硫酸，现在沸腾炉中将黄铁矿氧化为二氧化硫，然后再在B中将二氧化硫转化为三氧化硫，所以b处所含气体又未转化的二氧化硫，生成的三氧化硫以及剩余的空气，故答案为：沸腾炉；SO3、SO2、O2、N2．
点评：本题考查学生二氧化硫转化为三氧化硫的反应中的有关知识，综合性很强，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度很大．
练习册系列答案
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（2010?江西模拟）三位同学为了探究Na2CO3与CuSO4反应产生蓝色沉淀的成分，将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为：两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为：生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀（CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）．
Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：
Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑
Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑
；
Ⅱ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）装置C中装有试剂的名称是
无水硫酸铜
无水硫酸铜
．
（2）能证明甲同学观点正确的实验现象是
装置B中澄清石灰水变浑浊
装置B中澄清石灰水变浑浊
，能证明乙同学观点正确的实验现象是
装置C中无水硫酸铜变蓝
装置C中无水硫酸铜变蓝
．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（3）各装置连接顺序为
C
C
→
A
A
→
B
B
→
D
D
→
E
E
．
（4）装置C中碱石灰的作用是
吸收空气中的H2O蒸汽和CO2
吸收空气中的H2O蒸汽和CO2
，实验开始时和实验结束时都要通入过量且处理过的空气其作用都是
将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出
将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出
．
（5）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为
1-
49n
9m
1-
49n
9m
．
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．
甲同学认为两者反应只有CuCO3一'种沉淀生成；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
I．（1）写出Na2CO3溶液水解的离子方程式
 

（2）在探究沉淀物成份前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为
①
 
（填操作名称）→②洗涤→③干燥．
II．请用图1所示装置，选择必要的试剂，利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验．
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（1）各装置连接顺序为
 
→
 
→
 

（2）若甲同学的结论正确，实验现象为
 

III．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置（图2）的连接，进行定量分析来测定其组成．
（1）E装置中仪器的名称是
 

（2）仪器组装好后首先要进行的实验操作是
 
，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是：
 

（3）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为：
 
．

为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

 
三位同学为了探究Na2CO3与CuSO4反应产生蓝色沉淀的成分，将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为：两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为：生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀（CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）．
Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：    ；
Ⅱ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）装置C中装有试剂的名称是    ．
（2）能证明甲同学观点正确的实验现象是    ，能证明乙同学观点正确的实验现象是    ．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（3）各装置连接顺序为    →    →    →    →    ．
（4）装置C中碱石灰的作用是    ，实验开始时和实验结束时都要通入过量且处理过的空气其作用都是    ．
（5）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为    ．

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