常温下.下列物质投(通)入水中.最终所得溶液中水电离的c(H+)＞10-7mol•L-1的是( )A．NaOHB．Na2SO4C．HClD．NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c（H⁺）＞10^-7mol•L^-1的是（　　）

A．

NaOH

B．

Na₂SO₄

C．

HCl

D．

NH₄Cl

分析常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c（H⁺）＞10^-7mol•L^-1，说明加入该溶质促进水电离，则该物质是含有弱离子的盐，据此分析解答．

解答解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c（H⁺）＞10^-7mol•L^-1，说明加入该溶质促进水电离，则该物质是含有弱离子的盐，
A．NaOH是强碱，抑制水电离，故A错误；
B．硫酸钠是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B错误；
C．盐酸是酸，抑制水电离，故C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，故D正确；
故选D．

点评本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确水电离影响因素是解本题关键，温度、酸、碱和含有弱离子的盐影响水电离，题目难度不大．

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15．某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【猜想】（1）甲同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鉴别．
（2）乙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别．依据是NaHCO₃不稳定，受热易分解，而Na₂CO₃受热不易分解．
（3）丙同学认为可用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体．
【实验探究】
（1）甲同学：①将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现盛有Na₂CO₃的试管产生了白色沉淀；②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀．
此实验结果与猜想相同．
（2）乙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热（如图）：

①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，②加热NaHCO₃时，乙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
（3）丙同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固体的试管中，各加入2mL
2mol/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃．
【问题讨论】
（1）甲同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；
（2）乙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是空气受热膨胀；在加热NaHCO₃固体时，乙同学观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊、小试管中有大量气泡产生、大试管管口有水珠等．
（3）丁同学认为丙同学的结论不对．丁同学认为对实验方案做一些改进，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠．他的改进方法是：称取各2.1g 两种固体，放入两个容积一样的气球中，在两只锥形瓶中各加入约25mL 2mol/L 的盐酸，分别将气球套在锥形瓶瓶口上，同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中，气球的膨胀比较快（填快或慢）的或最后气球比较大（填大或小）的是碳酸氢钠．
【拓展应用】
（1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入适量的NaOH溶液．
（2）要测定Na₂CO₃与NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，可采用的方案有多种，请简述其中一种方案（写出简要步骤及要测定的数据，不要求写出如何用数据求出结果）：方案一：称取5 g 样品于坩埚（已称量）加热至无水蒸气逸出，冷却、称量加热后样品与坩埚的质量，重复至恒重；方案二：称取5 g 样品于已称质量的烧杯中，加入已称质量的50mL 2mol/L的硫酸，充分搅拌后，静置，称量烧杯（含反应后溶液）的质量至恒重；方案三：称取5 g 样品于已称质量的烧杯中，加入50mL 2mol/L的氢氧化钡溶液，充分搅拌后，静置，过滤、洗涤、烘干沉淀，冷却称量沉淀的质量；方案四：称取5 g 样品于烧杯中，加入50mL 蒸馏水，充分搅拌后，称量烧杯（含溶液）的质量，然后通入纯净干燥的二氧化碳，充分反应后，再称量至恒重．

16．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示．已知：

①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有关物质的沸点如下表所示：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）若用同位素¹⁸O表示反应产物是分子中的氧原子，请写出反应的化学方程式（标明¹⁸O在反应物中的位置）：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）分液漏斗A中应加入的试剂为浓硫酸，圆底烧瓶B中应加入少量碎瓷片，目的为防止暴沸．
（3）球形干燥管C的作用为防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（4）从D中分离出乙酸乙酯的操作名称为分液；这样得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，欲得到较纯净的乙酸乙酯，应先加入无水氯化钙，目的是分离出乙醇和水；最后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到比较纯净的乙酸乙醇．

13．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	N₂的电子式：N??N
	B．	质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	C．	S^2-的结构示意图：
	D．	硫酸铁的电离方程式：Fe₂（SO4）₃=Fe³⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$

20．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．
试回答：
（1）A是Na元素，C是Cl元素．
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

10．常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是（　　）

17．下列各组金属的冶炼最适合用H₂或CO把它从化合物中还原出来的是（　　）

14．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若非金属A有多种同素异形体，其中一种是黑色易导电的固体，则B→C的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

15．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）