题目内容
【题目】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A.金属Mg和金属Cu的空间利用率
B.C-O和Si-O的键能
C.H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数
D.邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛(
)的沸点
【答案】B
【解析】
A.金属Mg属于六方最密堆积,金属Cu属于面心立方最密堆积,二者的空间利用率相同均为74%,A错误;
B.原子半径越小,共价键键能越大,原子半径:C<Si,则C-O和Si-O的键能前者高,B正确;
C.H2SO3中S的价层电子对个数=3+(6+2-2×3)=4,H2SO4中S的价层电子对个数=4+
(6+2-2×4)=4,二者相同,C错误;
D.邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近,能形成分子内氢键,使熔沸点降低;而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键,使熔沸点升高,所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低,D错误;
答案选B。
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【题目】由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态 Cu+ 的核外电子排布式为____________。在高温下CuO 能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因:_______________________________。
(2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,它属于____晶体。
(3)化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。(填标号)
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 |
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形 |
C.第一电离能:N>O>C>B |
D.化合物A中存在配位键 |
②1个 (HB=NH)3分子中有__个σ键。
(4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为________。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为_________。
【题目】化学理论较为枯燥,若用化学实验来阐释理论,则会使理论具有趣味性,某班级化学学习小组通过实验室制备CO2的反应探究某些化学理论。下表是实验过程中的数据及相关信息:
序号 | 反应 温度/℃ | c(HCl)/(mol·L-1) | V(HCl)/mL | 10g CaCO3 的形状 | t/min |
① | 20 | 2 | 10 | 块状 | t1 |
② | 20 | 4 | 10 | 块状 | t2 |
③ | 20 | 2 | 10 | 粉状 | t3 |
④ | 40 | 2 | 10 | 粉状 | t4 |
⑤ | 40 | 4 | 10 | 粉状 | t5 |
表示收集/span>CO2体积为a mL所需的时间。注:气体体积均在相同条件下测得。
(1)由表中的信息可知,实验的目的是探究__________。
(2)表格中的实验①和实验②是探究_____对化学反应速率的影响。分析表格中的信息可知,影响该化学反应速率的因素还有______________________________。
(3)收集a mLCO2所需的时间最少的是实验______________________________。