题目内容

（6分）①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：

 

（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是              ；

（2）②③④元素原子中，半径最小的是         （填元素符号）；

（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是       （化学式)。该化合物中，化学键的类型为              (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；

（4）元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是

        (化学式)；

（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：                                          。

 

(1)第三周期，第VIIA族    （2）N   （3）CH4   极性共价键

（4）NH4NO3          (5)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

解析:

 

练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示：
已知A、B、C三种元素形成的单质均为气体，D、E两种元素形成的单质均为固体．回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
，A的原子结构示意图为
．
（2）E的名称
硒
硒
，其最高氧化物水化物的化学式为
H2SeO4
H2SeO4
．
（3）钠元素与D元素形成的化合物属于
离子
离子
晶体，该化合物的电子式为
，其熔点比D元素的单质的熔点要
高
高
（填“高”或“低”）．
（4）C元素的单质能与某化合物反应生成B元素的单质，该反应的化学方程式为
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
元素代号 Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
E
E
．
A．Q和R      B．S和T       C．T和U     D．R和T      E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是
D
D
．
A．S2+        B．R2+         C．T 3+       D．U+
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
C
C
．
A．硼         B．铍          C．氦         D．氢
（4）T元素最可能是
P
P
区元素，其氯化物的化学式为
TCl3
TCl3
．
（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外
电子分层排布，且各能层能量不同
电子分层排布，且各能层能量不同
，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第
10
10
个
（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
R＜S＜T
R＜S＜T
，其中元素
S
S
的第一电离能反常高的原因是
S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低
S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低
．
①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题

（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是
钠
钠
（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
．
（2）元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
，试比较②和③原子半径的大小②
＞
＞
③（填“＞”或“＜”）
（3）画出元素④的原子结构示意图
，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）
HNO3
HNO3
．
（4）写出元素⑤在周期表中的位置
第三周期ⅦA 族
第三周期ⅦA 族
，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重的工业原料，该反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．
（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍．
①甲、乙元素分别为
铝
铝
、
镁
镁
写元素名称）
②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

（6）已知破坏1mol  N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量
92
92
 kJ．
①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示：
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回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是
 
，；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是
 
（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是
 
 （化学式）．该化合物中，化学键的类型为
 
（选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”）；
（4）元素⑤单质与水反应的离子方程式：
 
．
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是
[     ]
A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊
B．简单离子的离子半径：丙<乙<戊<丁
C．含有丁元素的酸有多种
D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

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