题目内容
下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ）
| A、Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片 |
| B、石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃 |
| C、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 |
| D、蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性 |
考点：硅和二氧化硅,镁的化学性质,铁的化学性质,石油的裂化和裂解,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
专题：碳族元素,有机化合物的获得与应用
分析：A．硅可用于制作计算机芯片；
B．石油的催化裂化及裂解可以得到相对分子质量较小的烯烃；
C．铁和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4；
D．蛋白质在硫酸钠溶液中发生盐析．
B．石油的催化裂化及裂解可以得到相对分子质量较小的烯烃；
C．铁和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4；
D．蛋白质在硫酸钠溶液中发生盐析．
解答：
解：A．硅可用于制作计算机芯片，二氧化硅可用于光导纤维，故A错误；
B．石油的催化裂化及裂解可以得到相对分子质量较小的烯烃，故B正确；
C．铁和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，故C错误
D．蛋白质在硫酸钠溶液中发生盐析，在重金属盐溶液中发生变性，故D错误．
故选B．
B．石油的催化裂化及裂解可以得到相对分子质量较小的烯烃，故B正确；
C．铁和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，故C错误
D．蛋白质在硫酸钠溶液中发生盐析，在重金属盐溶液中发生变性，故D错误．
故选B．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意相关知识的积累，难度不大．
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下列各组离子中，一定能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：Cu2+、Ca2+、Cl-、SO42- |
| B、强碱性溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42- |
| C、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、S2- |
| D、Ba2+、OH-、Cl-、K+ |
由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（ ）
| A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 |
| B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C、丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
| D、丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有-l价元素 |
分子式为C5H11Cl的卤代烃发生消去反应生成的烯烃种数是（ ）
| A、3 | B、4 | C、5 | D、6 |
下列化学事实的描述或解释正确的是（ ）
| A、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因 |
| B、将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射 |
| C、有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应 |
| D、铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
下列对Na2O2的叙述中，正确的是（ ）
| A、Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 |
| B、Na2O2中氧元素的化合价为-2价 |
| C、Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 |
| D、Na2O2需要密封保存 |
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- |
| B、Fe2+、NH4+、Cl-、OH- |
| C、Al3+、Na+、OH-、Cl- |
| D、Na+、H+、NO3-、SO42- |