题目内容
【题目】(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。提供药品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水；仪器自选。
①将补铁剂中的Fe2＋转化成Fe3＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：______。
②若将Fe3＋转化成Fe2＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：__________。
(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中做____剂，具有____性。
(3)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉足量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2。
假设2：该固体物质是_______。
②设计实验方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在A溶液中加KSCN溶液 | _______ | 固体物质中有FeCl3 |
在酸性高锰酸钾溶液中加少量A溶液 | 酸性高锰酸钾溶液颜色无明显变化 | _______ |
③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式__________。
【答案】2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ 还原 还原 FeCl3 溶液呈红色 固体物质中不含FeCl2 2Fe＋3Cl2
2FeCl3
【解析】
(1)①氯水中的氯气可将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②若将Fe3+转化成Fe2+，可加入铁粉，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，若加入铜粉，反应离子方程式：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；
(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中做还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；
(3)①由题给信息可知，产物可能为FeCl2或FeCl3，故答案为：FeCl3；
②铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁，分别向A、B溶液中加KSCN溶液，溶液中含有氯化铁，铁离子和硫氰化钾反应反应而使溶液呈血红色，亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如果向分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液，KMnO4溶液颜色无明显变化，说明不含氯化亚铁，反应的方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3。
