题目内容
【题目】海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图（见下页）：
（1）步骤①反应的离子方程式是___。
（2）步骤③反应的化学方程式是___，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是___。
A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O
（3）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80℃～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___。
【答案】2Br+Cl2═Br2+2Cl SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr ABC 若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低
【解析】
海水中通入氯气氧化溴离子得到溴水的混合溶液，用热空气吹出溴单质得到含溴的空气，通过二氧化硫吸收后富集溴元素得到吸收液，再通入氯气氧化溴化氢得到溴水的混合溶液，蒸馏得到溴单质，
(1)海水中的溴离子容易被氯气氧化为溴的单质，氧化性氯气比溴强；
(2)溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中易发生氧化还原反应，溴单质和氢氧化钠溶液反应，和还原性的物质发生氧化还原反应；
(3)依据溴单质的沸点和水的沸点分析，溴的沸点是58.5°C，温度控制过高，水会沸腾，温度过低，溴蒸气不易挥发。
(1)海水中的溴离子容易被氯气氧化为溴的单质，氧化性氯气比溴强，反应的离子方程式为：2Br+Cl2═Br2+2Cl，故答案为：2Br+Cl2═Br2+2Cl；
(2)溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中易发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr；下列物质也能吸收Br2的是，
A.NaOH溶液和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，可以吸收，故A正确；
B.FeCl2溶液具有还原性，可以被溴单质氧化为氯化铁，可以吸收溴单质，故B正确；
C.Na2SO3溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故C正确；
D.H2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故D错误；
故答案为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，；ABC；
(3)溴的沸点是58.5℃，温度应控制在80~90℃最佳，温度控制过高，水会沸腾，溴蒸气中有水，温度过低，溴蒸气不易挥发，故答案为：若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。
【题目】(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。提供药品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水；仪器自选。
①将补铁剂中的Fe2＋转化成Fe3＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：______。
②若将Fe3＋转化成Fe2＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：__________。
(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中做____剂，具有____性。
(3)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉足量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2。
假设2：该固体物质是_______。
②设计实验方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在A溶液中加KSCN溶液 | _______ | 固体物质中有FeCl3 |
在酸性高锰酸钾溶液中加少量A溶液 | 酸性高锰酸钾溶液颜色无明显变化 | _______ |
③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式__________。