[题目]下列实验中.反应速率加快是由催化剂引起的是( )A.在炭粉中加入KClO3.点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2中加入少量MnO2.即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状.可使燃烧更加充分D.电解水时.加少量硫酸可使电解速率加快题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)

A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

【答案】B

【解析】

A、KClO3是强氧化剂，分解得到氧气，可以助燃；

C、将炭块粉碎成粉末状，增加了反应物的表面积，可使燃烧更加充分；

D、加入强电解质，可增加导电性，加快电解水的速率；

答案选B。

练习册系列答案

A. 此反应无光照也可发生

B. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

C. 甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl

D. CH4和Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管

【题目】铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。

（1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。请写出Fe3+的电子排布式____________，PO43-离子中p原子杂化轨道类型____________。

（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。

①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。

②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________

③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_______。

（3）K3[Co(NO2)6]中存在的化学键类型有____________，配位数为_______。

（4）Sr和Ca为同族金属元素，CaO与SrO熔点更高、硬度更大，请简述原因______。

（5）如上图所示为NiO晶体的晶胞示意图：

①该晶胞中与一个Ni最近等距离的O构成的空间几何形状为____________________。

②在NiO晶体中Ni2+的半径为apm，O3-的半径为bpm，假设它们在晶体中是紧密接触的，则其密度为___g/cm3。（用含字母a、b的计算式表达）

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A. 离子半径：C+>D3+>B2-

B. C的单质的熔点低于D的单质的熔点

C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质

D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_____________________。降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率____________，化学反应速率___________。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_______________________________________________。

（3据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_______________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。

a.加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积

c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

（4）已知在600℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？_________（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是________________________________________________________________________________。