题目内容
【题目】一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中,充入一定量的H2和SO2发生下列反应:3 H2(g) + SO2(g)2 H2O(g) + H2S(g),下列说法正确的是( )
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
H2 | SO2 | H2 | SO2 | ||
容器Ⅰ | 300 | 0.3 | 0.1 | 0.02 | |
容器Ⅱ | 300 | 0.6 | 0.2 | ||
容器Ⅲ | 240 | 0.3 | 0.1 | 0.01 |
A.该反应正反应为吸热反应
B.容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短
C.240℃时,该反应的平衡常数为1.08×104
D.容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小
【答案】C
【解析】
试题分析:A、由表中容器III、I的信息可知,III→I的措施为升高温度(其它条件不变),平衡时SO2的物质的量增大,前者导致平衡向吸热方向移动,后者说明平衡向逆反应方向移动,则逆反应是吸热反应,因此正反应是放热反应,A错误;B、容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I长,因为III→I的措施为升高温度(其它条件不变),反应速率加快,缩短达到平衡的时间,B错误;C、先由题意和表中数据、可知,H2(g)、 SO2(g)、H2O(g)、H2S(g)的平衡浓度分别为0.03 mol/L、0.01 mol/L、0.18 mol/L、0.09 mol/L,再由该温度下的平衡常数K =
=
=1.08×104 L2/mol2,C正确;D、由表中容器I、II的信息可知,I→II的措施为增大压强(其它条件不变),由于3 H2(g) + SO2(g)
2 H2O(g) + H2S(g)的正反应是气体体积减小的方向,增大压强能使平衡正向移动,则容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I大,D错误;答案选C。
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