题目内容
【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3 H2（g） + SO2（g）
2 H2O（g） + H2S（g），下列说法正确的是（ ）
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
H2 | SO2 | H2 | SO2 | ||
容器Ⅰ | 300 | 0.3 | 0.1 | 0.02 | |
容器Ⅱ | 300 | 0.6 | 0.2 | ||
容器Ⅲ | 240 | 0.3 | 0.1 | 0.01 | |
A．该反应正反应为吸热反应
B．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短
C．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104
D．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由表中容器III、I的信息可知，III→I的措施为升高温度（其它条件不变），平衡时SO2的物质的量增大，前者导致平衡向吸热方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，因此正反应是放热反应，A错误；B、容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I长，因为III→I的措施为升高温度（其它条件不变），反应速率加快，缩短达到平衡的时间，B错误；C、先由题意和表中数据、
可知，H2（g）、 SO2（g）、H2O（g）、H2S（g）的平衡浓度分别为0.03 mol/L、0.01 mol/L、0.18 mol/L、0.09 mol/L，再由该温度下的平衡常数K =
=
=1.08×104 L2/mol2，C正确；D、由表中容器I、II的信息可知，I→II的措施为增大压强（其它条件不变），由于3 H2（g） + SO2（g）
2 H2O（g） + H2S（g）的正反应是气体体积减小的方向，增大压强能使平衡正向移动，则容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I大，D错误；答案选C。
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