题目内容
【题目】下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
B.将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+
C.选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解
D.滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深
【答案】C
【解析】解：A．二氧化硫和氧气反应中存在平衡2SO2+O2 
2SO3 ， 增大压强浓度平衡向正反应方向移动，所以有利于提高二氧化硫转化率，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．FeS中存在溶解平衡FeS（s）Fe2++S2﹣ ， CuS的溶度积常数小于FeS，将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+ ， 能将FeS转化为CuS，从而除去铜离子，所以能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．催化剂只能改变反应速率不能改变平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．醋酸钠中存在水解平衡CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 且盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深，所以可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选C．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡移动原理以及影响因素，掌握影响因素：①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动．降低温度，平衡向放热反应方向移动；④催化剂：不能影响平衡移动即可以解答此题．
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【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） | 先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液 | Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀 |
0.1molL﹣1AlCl3溶液 | Ⅱ．加碱时 ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 | ||
0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液 | Ⅲ．加碱时 ；加酸后溶液变为黄色 | ||
新制饱和氯水 | Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色 | ||
（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： ．
（2）II中加碱时出现的现象是 ， 此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 ．
（3）III中加碱时出现的现象是 ．
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象 ．
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液； | V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 |
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+ ， 证明加酸时溶液中发生了反应．
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
b．（用离子方程式表示）．
