Question

【题目】有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl）与c（SO42）之比为（ ）

A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.2：1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：设氢氧化钠物质的量浓度为1mol/L，首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，物质的量为0.25Vmol，则n（Al3+）=0.25Vmol，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为Vmol﹣0.75molV=0.25Vmol，则n（Mg2+）=0.125Vmol，n（Cl﹣）=0.25Vmol；n（Al3+）=0.25Vmol，n（SO42﹣）= n（Al3+）= ×0.25Vmol，溶液中c（Cl﹣）：c（SO42﹣）=n（Cl﹣）：n（SO42﹣）=0.25Vmol： ×0.25Vmol=2：3．
故选：B．
设氢氧化钠物质的量浓度为1mol/L，首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，物质的量为0.25Vmol，则n（Al3+）=0.25Vmol，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为Vmol﹣0.75molV=0.25Vmol，确定溶液中n（Mg2+）和n（Al3+），据此计算n（Cl﹣）与n（SO42）进行解答．