下列方法适宜于软化永久硬水的是( ).A．离子交换法 B．长时间加热 C．加入Na2SO4 D．加入AgNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列方法适宜于软化永久硬水的是（　　）。

A．离子交换法 B．长时间加热

C．加入Na2SO4 D．加入AgNO3

【解析】永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的，因此备选答案A是正确的；B只能软化暂时硬水；C和D选项根本不能软化硬水。

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表面活性剂在工业上有较大的用途。排入江河中后，会产生严重的污染，导致水质恶化。试回答下列问题：

（1）该物质可以被生物降解，其降解的最终产物是什么？

（2）当它在水体中尚未被生物降解时，有人认为，它会导致水体缺氧。这句话是否符合事实，为什么？

关于接触法制硫酸的叙述中，不正确的是（　　）。

A．从沸腾炉出来的炉气必须净化，主要目的是防止催化剂中毒

B．之所以叫“接触法”是因SO2被氧化成SO3时反应是在催化剂表面进行的

C．黄铁矿粉碎成细小矿粒，在沸腾炉中燃烧快、反应完全，提高了原料的利用率

D．SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸雾并使SO3吸收完全

某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式

_____________________________________________________________。

（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________（填写下列各项的序号）

①只有物理过程，无化学过程

②只有化学过程，无物理过程

③既有化学过程又有物理过程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________。

（3）通入二氧化碳的目的是________和________。

（4）气体A的作用是______________________________________________________。

（5）下列物质中，________（填写下列各项的序号）可以作为气体A的代替品。

①ClO2　②浓氨水　③SO2　④浓硫酸

用高铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的一项是（　　）。

A．Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌

B．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na2FeO4的还原产物是Fe3＋，易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物聚沉沉降

D．Na2FeO4的还原产物是Fe2＋，易水解为Fe（OH）2，可使水中悬浮物聚沉沉降

地球的海水总量约有1.4×1018 t，是人类最大的资源库

（1）如图利用海水得到淡水的方法为________。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图：

a是电源的________极；I口排出的是________（填“淡水”或“浓水”）。

（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。

①电解前需要把浓水精制，加入试剂的顺序为___________________________________；

②用离子交换膜电解槽电解食盐水的化学方程式为

_________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在，每吨海水只含3.3 mg铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功了一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_______________________________________________________________________________________________________________________________。

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题。

（1）天然水中溶解的气体主要有________、________；

（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ____________其净水作用的原理是________________________________________________________________；

（3）水的净化与软化的区别是____________________________________________

（4）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1.2×10－3 mol·L－1，c（Mg2＋）＝6×10－4 mol·L－1，则此水的硬度为________；

（5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3-）＝8×10－4 mol·L－1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2________ g，后加入Na2CO3________g。

电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):

Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0

该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是(　　)

反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是(　　)

A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1

B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1

C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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