题目内容
某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式
_____________________________________________________________。
（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________（填写下列各项的序号）
①只有物理过程，无化学过程
②只有化学过程，无物理过程
③既有化学过程又有物理过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________。
（3）通入二氧化碳的目的是________和________。
（4）气体A的作用是______________________________________________________。
（5）下列物质中，________（填写下列各项的序号）可以作为气体A的代替品。
①ClO2 ②浓氨水 ③SO2 ④浓硫酸
（1）HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
[或Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
或Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 或Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓]
（2）③ Fe（OH）3 （3）除去钙离子 调节溶液酸度 （4）杀菌消毒 （5）①
【解析】由题意知：源水中加入CaO后发生的复分解反应有：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O、Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓。任意写出一个即可。加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是既有胶体的吸附作用也有化学反应，所以既有化学过程又有物理过程。FeSO4·7H2O加入后生成红褐色Fe（OH）3胶状沉淀。通入二氧化碳的目的是除去钙离子并调节溶液酸度。气体A应是氯气，其作用是杀菌消毒，所以可以找具有强氧化性的ClO2代替。
