Question

【题目】（多选）常温下，向 20mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1molL﹣1 Ba（OH）2 溶液，溶液 pH 与 Ba（OH）2溶液体积的关系曲线如图所示．已知NH3H20的电离常数Kb（NH3H20）=1.75×10﹣5 ． 下列有关分析正确的是（ ）

A.a点时溶液的pH=7
B.c点时的溶质是（NH3H2O）
C.b点时溶液中c（NH4+）＞c（NH3H2O）
D.a～c段参与反应的离子有H+、OH﹣、Ba2+、SO42﹣

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A．a点时，n（NH4HSO4）=2n[Ba（OH）2]，该点溶液中发生的反应为2NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+（NH4）2SO4+2H2O，该点溶液中溶质为 （NH4）2SO4 ， （NH4）2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故A错误；B．c点时，n（NH4HSO4）=n[Ba（OH）2]，该点溶液中发生的反应为NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NH3 ． H2O+H2O，溶液中的溶质为NH3 ． H2O，故B正确；
C．b点时，3n（NH4HSO4）=4n[Ba（OH）2]，该点溶液中发生的反应为4NH4HSO4+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2NH3 ． H2O+（NH4）2SO4+4H2O，溶液中溶质为NH3 ． H2O、（NH4）2SO4 ， 且二者的物质的量之比为2：1，因为一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，导致b点时溶液中c（NH4+）＞c（NH3H2O），故C正确；
D．b点发生的反应为4NH4HSO4+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2NH3 ． H2O+（NH4）2SO4+4H2O、c点发生的反应为NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NH3 ． H2O+H2O，所以a～c段参与反应的离子还有NH4+ ， 故D错误；
故选BC．