题目内容
【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2 ， CO2 ， SO2 ， NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 
下列说法不正确的是（ ）
A.固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气，且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O
【答案】B
【解析】解：工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3 ， 气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2 ， X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2 ， 捕获剂所捕获的气体主要是CO，A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3 ， 因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3 ， 故A正确；
B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2 ， X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；
C．气体2含有CO、N2 ， 经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；
D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O，故D正确．
故选B．
工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3 ， 气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2 ， X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2 ， 捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题．
