题目内容
写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水
（2）金属铝与稀硫酸溶液
（3）向Na2CO3与NaHCO3 混和溶液加入CaCl2溶液
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A）
（B）
（1）过氧化钠与水
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
；（2）金属铝与稀硫酸溶液
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
；（3）向Na2CO3与NaHCO3 混和溶液加入CaCl2溶液
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
；（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A）
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
，（B）
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．分析：（1）过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）金属和强酸反应生成盐和氢气；
（3）碳钠和氯化钙发生复分解反应而碳酸氢钠和氯化钙不反应；
（4）金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气．
（2）金属和强酸反应生成盐和氢气；
（3）碳钠和氯化钙发生复分解反应而碳酸氢钠和氯化钙不反应；
（4）金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答：解：（1）过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，实质是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）金属铝和强酸硫酸反应生成硫酸铝和氢气，实质是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（3）碳酸钠和氯化钙之间可以发生复分解反应，即Ca2++CO32-=CaCO3↓，而碳酸氢钠和氯化钙不反应，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（4）金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，而金属铝可以和生成的氢氧化钠
反应生成偏铝酸钠和氢气，即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）金属铝和强酸硫酸反应生成硫酸铝和氢气，实质是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（3）碳酸钠和氯化钙之间可以发生复分解反应，即Ca2++CO32-=CaCO3↓，而碳酸氢钠和氯化钙不反应，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（4）金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，而金属铝可以和生成的氢氧化钠
反应生成偏铝酸钠和氢气，即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，是现在考试的热点，难度不大．
练习册系列答案
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（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
|
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
Fe2＋ |
6．34 |
9．7 |
|
Fe3＋ |
1．48 |
3．2 |
|
Zn2＋ |
6．2 |
8．0 |
请回答下列问题：
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