题目内容

A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素,其中A元素组成的一种粒于不含电子;B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙;D的单质能与酸、碱反应均生成氢气;A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物;D、E两种元素组成DE3型化合物,
(1)写出由以上某些元素构成的既含极性共价键,又含非极性共价键的化台物的电子式:______(写出一种即可)
(2)B的常见氢化物的空间构型是______.
(3)常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量,写出表示A单质燃烧热的热化学方程式:______;
(4)A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池,写出该电池中正极的电极反应方程式:______;
(5)常温下,甲、乙的水溶液的pH均为5.则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是______;
(6)由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应:

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①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______;
②M→N的化学反应方程式为______.
A元素组成的一种粒于不含电子,只有H+符合,则A为H元素;B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙,则乙应为NH4NO3,B为N元素,D的单质能与酸、碱反应均生成氢气,应为Al元素;D、E两种元素组成DE3型化合物,则E应为Cl元素,A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物,结合原子序数可知C为O元素,则
(1)由以上某些元素构成的既含极性共价键,又含非极性共价键的化台物为H2O2,电子式为

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故答案为:

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(2)B为N元素,对应的氢化物为NH3,空间结构为三角锥形,故答案为:三角锥形;
(3)n(H2)=
1g
2g/mol
=0.5mol,释放出142.9kJ热量,则1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ,
反应的热化学方程式为H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,
故答案为:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;
(4)碱性氢氧燃料电池中,O2在正极上得电子生成0H-,电极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-
故答案为:O2+2H2O+4e-=40H-
(5)甲为HNO3,抑制水的电离,乙为NH4NO3,NH4+水解促进水的电离,甲、乙的水溶液的pH均为5.则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-9:10-5=10-4:1,
故答案为:10-4:1;
(6)上述元素对应的金属元素只有Al,则N为Al,M为Al2O3,Z为Al(OH)3,W应为铵盐,为AlCl3或Al(NO33与氨水的反应,反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,工业常用电解Al2O3的方法冶炼Al,反应的化学方程式为2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑,
故答案为:①Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;②2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑.
练习册系列答案
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A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C、B与D分别同族,已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍,五种元素中只有一种为金属元素.请回答下列问题
(1)物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物,则甲、乙的化学式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
H2O2或H2O
H2O2或H2O
,写出其中一种物质使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2

(2)已知:2DB2+B22DB3,若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ;1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ,则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
(30a+1.5b)
(30a+1.5b)
kJ(用a、b表示),我国工业生成DB2所用的原料是
FeS2
FeS2
(填化学式)
(3)丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成,写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式:
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是:
溶液变为红色
溶液变为红色
.再通入等物质的量E2所观察的现象是
溶液仍为红色
溶液仍为红色

(5)用A、B两元素的单质可制成新型化学电源,若以C的最高价氧化物的水化物为电解质,则通A的一极的电极反应方程式:
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
.若以此电源进行铁片上镀铜,若两极质量差为6.4g时,理论上消耗标况下
1.12
1.12
 L的A单质.
A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素,有关信息如下:
元素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B 地壳中含量最多的元素
C 单质须保存在煤油中,与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E 单质是生活中用量最大的金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置为
第二周期,ⅤA族
第二周期,ⅤA族
;其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

(2)A、D的氢化物相互反应,产生白色固体,写出该反应的化学方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl

(3)B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质,则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
离子键和共价键
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(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有:
①③
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①酸雨   ②温室效应   ③光化学烟雾  ④臭氧层破坏
(5)若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图所示,其反应中正极出现的现象是
黄色溶液慢慢变为浅绿色
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,负极的反应式为
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

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