题目内容
【题目】下列说法正确的是
A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加
B．中和反应都是放热反应
C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动
D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大
【答案】B
【解析】
试题分析：A．其他条件不变时增大压强，能增大单位体积内活化分子的百分数，但反应体系中活化分子百分数不变，A错误；B．中和反应都是放热反应，B正确；C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，存在平衡状态：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3，因此加入KCl固体，平衡不移动，C错误；D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应中熵也不一定增大，D错误，答案选B。
名校课堂系列答案
【题目】甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）_____________________________________
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是________________________________
（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。 | |
步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中 加入少量的____________________溶液。 | 若溶液褪色，说明其有_________若溶液不褪色，说明其中没有______ |
步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴 加___________溶液。 | 如果有白色沉淀生成，则说明其中有_____________，已经变质。 如果没有白色沉淀生成，则说明其中 没有_____________ |
（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入____________，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05molL-1酸性高锰酸钾装入50ml__________（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③计算Na2SO3的质量分数=______________（只列出计算式，不要求算出结果）
