题目内容

【题目】某研究小组选用以下装置(夹持装置省略,装置可重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应的探究。已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃;三氯化铁在300℃以上易升华,易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,反应之一为:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。回答下列问题:

(1)仪器C的名称____________,连接好装置后,加入药品前的操作为___________________。

(2)E装置的作用是______________。

(3)反应过程发现,装置B中除生成红棕色固体外,还观察到黄绿色气体,生成该气体的化学方程式为_____________________________。

(4)待B中充分反应后,停止加热,仍继续通入氧气直至反应管冷却。则停止加热前是否需要先将D中导管口移出水面,为什么?

_____________________________。

(5)设计实验:

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱:___________________。(简明扼要写方法)

②利用E装置U形管里的固体,配成溶液,制得某种胶体,写出制备该胶体的化学方程式______________________。

【答案】干燥管 检验装置的气密性

冷凝FeCl3并收集

4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2

不需要,因为O2还在继续通入,不会引起倒吸。

⑸① 取少量固体加水溶解 用pH试纸(或pH计)测得溶液显酸性(1分),即证

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

【解析】试题分析:进行氯化亚铁与氧气反应的探究,首先需要制备干燥纯净的氧气跟氯化亚铁在加热条件下反应;根据三氯化铁在300℃以上易升华,易溶于水并且有强烈的吸水性的性质,要用冷却装置收集氯化铁,并连接干燥装置防止氯化铁吸水;氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,生成氯气,为防止污染,装置最后要用氢氧化钠吸水尾气。所以装置连接顺序为A→C→B→E→D。

解析:(1)仪器C是干燥管,涉及到气体的实验,连接好装置后,加入药品前要检验装置气密性。(2)三氯化铁在300℃以上易升华,E装置盛放的是冰盐水,作用是冷凝FeCl3并收集;(3)装置B中生成红棕色氧化铁,黄绿色氯气,生成氯气的化学方程式为4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2 ;(4)待B中充分反应后,停止加热,。因为继续通入氧气直至反应管冷却,所以停止加热前不需要先将D中导管口移出水面;

(5)①E装置中收集的物质是氯化铁,取少量固体加水溶解 用pH试纸(或pH计)测得溶液显酸性,证明氯化铁是强酸弱碱盐,即证名Fe(OH)3是弱碱;

②加热氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体,化学方程式FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

练习册系列答案
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【题目】氰化钠是一种重要的化工原料。泄漏时会导致环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

(1)NaCN的电子式为_______。

(2)NaCN与双氧水反应为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,用H2O2处理1molNaCN时,反应中转移电子的物质的量为______mol。

(3)NaCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,产生对大气无污染的气体和Mn2+,该反应的离子方程式是____________。

(4)某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

I.实验室通过下图装置制备Na2S2O3

①装置中盛浓硫酸的仪器是_____,b装置的作用是________________。

②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有____________。

③实验结束后,在e处最好连接盛NaOH溶液的容器,再________________(填具体操作),最防止拆除装置时污染空气。

Ⅱ.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN -优先与Ag+反应。

③实验如下:取15.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

④滴定终点的判断方法是_______________。

(7)经计算处理后的废水中NaCN的浓度为________mg/L(保留两位小数),处理后的废水是否达到排放标准____________(填“是”或“否”)。

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