题目内容
【题目】氰化钠是一种重要的化工原料。泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。
（1）NaCN的电子式为_______。
（2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2处理1molNaCN时，反应中转移电子的物质的量为______mol。
（3）NaCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生对大气无污染的气体和Mn2+，该反应的离子方程式是____________。
（4）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
I.实验室通过下图装置制备Na2S2O3。
①装置中盛浓硫酸的仪器是_____，b装置的作用是________________。
②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有____________。
③实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具体操作），最防止拆除装置时污染空气。
Ⅱ.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色，且CN -优先与Ag+反应。
③实验如下：取15.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。
④滴定终点的判断方法是_______________。
（7）经计算处理后的废水中NaCN的浓度为________mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准____________（填“是”或“否”）。
【答案】⑴ 
⑵2
⑶8H++2MnO4-+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Mn2++4H2O
⑷①分液漏斗 安全瓶防止倒吸 ②Na2SO3 Na2SO4 ③关闭K2,打开K1 ④ 出现淡黄色沉淀，且半分钟内不消失 ⑺0.98mg/L 否
【解析】（1）NaCN是离子化合物，其电子式为
；
（2）在NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑中碳元素从+2价升高为+4价，H2O2中氧元素从-1价降为-2价，则H2O2处理1molNaCN时，反应中转移电子的物质的量为2mol；
（3）NaCN在酸性高锰酸钾溶液被氧化，生成CO2、N2和Mn2+，该反应的离子方程式是为8H++2MnO4-+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Mn2++4H2O；
（4）实验一：a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
①由仪器构造可知为圆底烧瓶；b装置为安全瓶，防止倒吸；
②d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成，生成的Na2SO3 又易被空气中氧化氧化为Na2SO4，则溶质还可能有Na2SO3和Na2SO4；③实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，为防止拆除装置时污染空气，应再关闭K2打开K1；
实验二：④Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，且半分钟内不消失，说明反应到达滴定终点；
⑤消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为
=0.98mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准，不能排放。
