Question

用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：
a：有氧气生成；
b：

该反应是放热反应

．
（2）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（3）某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论．
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：
将带火星的木条靠近

p

管口，现象为

带火星的木条复燃

．
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：将导管

q

伸入到水槽中，现象为：

q导管口有气泡冒出

．
（4）该研究性学习小组的同学为证明Na₂O₂和H₂O反应有H₂O₂生成，现向Na₂O₂和足量的H₂O充分反应后的溶液中滴加某种酸碱指示剂，即可证明有H₂O₂存在．现请列出实验所用的试剂及观察到的现象．
试剂：

MnO₂

．
现象：

迅速放出使带火星的木条复燃的气体

．

Answer 1

分析：（1）燃烧的条件是：①物质具有可燃性，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点，根据燃料燃烧的条件分析；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（3）①氧气具有能使带火星的木条复燃的性质；
②气体具有热胀冷缩的性质，该反应放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大，据此分析问题；
（4）根据双氧水的性质知，在有二氧化锰作催化剂条件下，双氧水能迅速分解生成氧气．

解答：解：（ 1）脱脂棉燃烧需要氧气，且温度达到着火点，说明过氧化钠与水反应，有氧气生成，同时发出大量的热，该反应为放热反应，
故答案为：该反应是放热反应；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）①氧气具有使带火星的木条复燃的性质，所以可用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成，
故答案为：p，带火星的木条复燃；
②气体具有热胀冷缩的性质，如果该反应放热，放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大；如果q导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出，证明此反应放热，
故答案为：q，q导管口有气泡冒出；
（4）双氧水在二氧化锰作催化剂条件下能迅速分解生成氧气，所以所选试剂是二氧化锰，反应现象是迅速放出使带火星的木条复燃的气体，
故答案为：MnO₂；迅速放出使带火星的木条复燃的气体．

点评：本题考查了过氧化钠和水反应的实验，难度不大，解答时要从实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．