题目内容

某一反应体系存在以下五种物质：

Na₂AsO₃、H₂O、I₂、Na₂AsO₄、HI

(1)若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________________________。

(2)当pH为5—9时，该反应的体系中的氧化反应为由HI→I₂；当pH＜4，反应反方向进行，此时体系的氧化反应为由__________→__________；如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是__________。

(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是(填序号)__________。

①Cu与HNO₃溶液②Cu与FeCl₃溶液③Fe与HCl溶液④Fe与H₂SO₄溶液

(1)

(2)Na₃AsO₃ Na₃AsO₄ 1：1

(3)①④

解析：(1)由5种物质的价态写两个反应方程式，但水是产物，此时氧化还原方程式为Na₃AsO₄+2HINaAsO₃+I₂+H₂O.(2)根据(1)结果，自然得到反方向的氧化反应.由于两个方向的氧化剂在反应中得到的电子数相等，所以，两个反应中氧化剂的物质的量之比是1：1.

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（1）若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：

；
（2）当pH为5～9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I₂；当pH＜4时，反应向逆反应方向进行，此时体系中的氧化反应为由

．如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是

；
（3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关．下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（填序号）

．
①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Fe与HCl溶液 ④Zn与H₂SO₄溶液．

某一反应体系中存在以下五种物质：Na₃A_sO₃、H₂O、I₂、Na₃A_sO₄、HI．
（1）用这五种物质组成一个合理的未配平的离子方程式：

．
（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：

．
（3）pH为5-9时，体系中的氧化反应为HI→I₂；当时pH＜4，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为

；
（4）该反应表明溶液的酸碱性影响物质的

（填物质的性质）．
（5）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH 溶液 D．稀H₂SO₄ E．氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝．请依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
（i）加入以上药品的顺序是（写序号）

．
（ii）③→④反应的化学方程式为

某一反应体系中存在以下五种物质：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI
（1）若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：；
（2）当pH为5～9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I₂；当pH＜4时，反应向逆反应方向进行，此时体系中的氧化反应为由→．如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是；
（3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关．下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（填序号）__．
①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Fe与HCl溶液　④Zn与H₂SO₄溶液．

某一反应体系中存在以下五种物质：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI
（1）若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：______；
（2）当pH为5～9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I₂；当pH＜4时，反应向逆反应方向进行，此时体系中的氧化反应为由______→______．如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是______；
（3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关．下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（填序号）______．
①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Fe与HCl溶液 ④Zn与H₂SO₄溶液．