设NA 表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．常温常压下.11.2 L Cl2所含有的原子数目为NAB．9克 H2O所含有的氢原子数目为NAC．在同温同压时.1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4LD．0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．设N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 L Cl₂所含有的原子数目为N_A
	B．	9克 H₂O所含有的氢原子数目为N_A
	C．	在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4L
	D．	0.1 molCH₄分子含有的原子数目为 N_A

分析 A．必须是标准状况下，才能利用Vm=22.4L/mol求算；
B．9克 H₂O的物质的量是0.5mol；
C．标准状况1mol气体的体积为22.4L；
D．CH₄分子含有的5个原子．

解答解：A．必须是标准状况下，才能利用Vm=22.4L/mol求算，在常温下，Vm值不知道，所以不能计算，故A错误；
B．9克 H₂O的物质的量是0.5mol，所含有的氢原子的物质的量为1mol，数目为N_A，故B正确；
C．在同温同压时，不是标准状况，1mol任何气体的体积不是22.4L，故C错误；
D．0.1 molCH₄分子含有的原子物质的量为0.5mol，原子数目为0.5N_A，故D错误．
故选B．

点评本题考查了气体摩尔体积概念分析，应用条件的理解应用，阿伏伽德罗定律的判断，掌握基础是关键，题目较简单．

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编号	1	2	3	4	5
现象	微亮	亮	很亮	复燃	复燃

请回答下列问题．
（1）用排水法集气收得氧气后，3号瓶中氧气的体积分数约为44.7%．
（2）如果要得到更精确的数据，下一步实验研究应如何做？

1．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（　　）

CuCl₂

FeCl₂

FeCl₃

18．无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl₃．

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl₃是分子晶体，其结构式为

．
（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式是A1₂O₃+3C1₂+3C

\frac{高 温 - --- -}{}

$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2A1C1₃+3CO．
（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反应的离子方程式为：SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺．
（4）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl₃．
（5）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl₃产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为：96%．

5．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
	B．	$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）+ $\frac{1}{2}$ Ba（OH）₂（aq）═ $\frac{1}{2}$ BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
	C．	同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多
	D．	3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+131.4 kJ•mol^-1

15．下列关于碱金属的叙述中正确的是（　　）

	A．	K能从LiCl的溶液中置换出Li
	B．	随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱
	C．	随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低
	D．	Cs₂CO₃受热易分解

CO₂

CH₃COOH

19．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）

A．

\frac{1}{n}

$\frac{1}{n}$ mol^-1

	A．	构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属
	B．	用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
	C．	可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，Qc变小，K不变，O₂转化率减小
	D．	如果△H和△S均为正值，当高温时，反应可能自发进行

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