题目内容
10．设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NA | |
| B． | 9克 H2O所含有的氢原子数目为NA | |
| C． | 在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4L | |
| D． | 0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA |
分析 A．必须是标准状况下，才能利用Vm=22.4L/mol求算；
B．9克 H2O的物质的量是0.5mol；
C．标准状况1mol气体的体积为22.4L；
D．CH4分子含有的5个原子．
解答 解：A．必须是标准状况下，才能利用Vm=22.4L/mol求算，在常温下，Vm值不知道，所以不能计算，故A错误；
B．9克 H2O的物质的量是0.5mol，所含有的氢原子的物质的量为1mol，数目为NA，故B正确；
C．在同温同压时，不是标准状况，1mol任何气体的体积不是22.4L，故C错误；
D．0.1 molCH4分子含有的原子物质的量为0.5mol，原子数目为0.5NA，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了气体摩尔体积概念分析，应用条件的理解应用，阿伏伽德罗定律的判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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10．某同学为了测试能使带余烬木条复燃所需氧气的最低浓度，设计了如下实验方案：
①取5只大小相同的集气瓶，标为1，2，3，4，5，分别倒扣在水槽中并使瓶内留有10%，20%，30%，40%，50%体积的水，并用毛玻璃盖住．
②向大试管中加入1：10（质量比）的二氧化锰和氯酸钾的混合物，加热使其反应，分别用排水集气法将上述1～5号瓶中水排去，再用玻璃片盖住集气瓶口取出放置好．
③分别将带有余烬的木条伸入1～5号瓶中，观察并记录现象如下：
请回答下列问题．
（1）用排水法集气收得氧气后，3号瓶中氧气的体积分数约为44.7%．
（2）如果要得到更精确的数据，下一步实验研究应如何做？
①取5只大小相同的集气瓶，标为1，2，3，4，5，分别倒扣在水槽中并使瓶内留有10%，20%，30%，40%，50%体积的水，并用毛玻璃盖住．
②向大试管中加入1：10（质量比）的二氧化锰和氯酸钾的混合物，加热使其反应，分别用排水集气法将上述1～5号瓶中水排去，再用玻璃片盖住集气瓶口取出放置好．
③分别将带有余烬的木条伸入1～5号瓶中，观察并记录现象如下：
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 现象 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
（1）用排水法集气收得氧气后，3号瓶中氧气的体积分数约为44.7%．
（2）如果要得到更精确的数据，下一步实验研究应如何做？
1．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）
| A． | CuCl2 | B． | FeCl2 | C． | FeCl3 | D． | NaCl |
．
5．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| B． | $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 | |
| D． | 3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1 |
15．下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）
| A． | K能从LiCl的溶液中置换出Li | |
| B． | 随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱 | |
| C． | 随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低 | |
| D． | Cs2CO3受热易分解 |
2．下列物质属于非电解质的是（ ）
| A． | CO2 | B． | Cu | C． | NaCl | D． | CH3COOH |
19．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
| A． | $\frac{1}{n}$mol-1 | B． | 9n mol-1 | C． | 2n mol-1 | D． | n mol-1 |
20．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属 | |
| B． | 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| C． | 可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小 | |
| D． | 如果△H和△S均为正值，当高温时，反应可能自发进行 |