题目内容
6．下列物质属于弱电解质的是（ ）| A． | CH3COOH | B． | NaOH | C． | SO2 | D． | NH4Cl |
分析 电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下能自身电离离子导电；部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强电解质，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．
解答 解：A．CH3COOH是化合物，在水溶液中是部分电离CH3COOH?CH3COO-+H+，属于弱电解质，故A正确；
B．NaOH属于碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成钠离子和氢氧根离子，属于强电解质，故B错误；
C．二氧化硫溶于水后，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫本身，所以二氧化硫是非电解质，故C错误；
D．氯化铵在水溶液里完全电离，为强电解质，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，注意不能根据溶液的导电性来划分强弱电解质，为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，K（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2．则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 纯水的pH随着温度的升高而降低 | B． | 在35℃时，[H+]＞[OH-] | ||
| C． | 在25℃和35℃时，[H+]=[OH-] | D． | 水的电离是吸热的 |
，元素g的简单离子的结构示意图为
，二者的离子半径大小顺序为F-＞Al3+．
，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键．
14．下列排列顺序不正确的是（ ）
| A． | 离子半径：Mg2+＞O2-＞F- | B． | 原子半径：Na＞S＞O | ||
| C． | 热稳定性：HF＞HCl＞HBr | D． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
1．为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验．
（1）图Ⅰ中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，实验中温度计指示的温度逐渐升高（填“升高”或“降低”），原因是锌与稀硫酸反应是放热反应．
（2）图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释．
（3）若将图中的Cu片替换为Al片，则Al片上的电极反应式为Al-3e-═Al3．
（1）图Ⅰ中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，实验中温度计指示的温度逐渐升高（填“升高”或“降低”），原因是锌与稀硫酸反应是放热反应．
（2）图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释．
| 实验现象 | 解释原因 |
| Cu片上产生了大量气泡 | Zn、Cu构成原电池，H+在Cu片上得电子产生氢气 |
| 温度计指示的温度无明显变化 | 反应中的化学能主要转化成了电能 |
11．按官能团分类，下列物质与 
不同类的是（ ）
不同类的是（ ）| A． |  | B． |  | C． | CH3CH2OH | D． | CH3OH |
18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤 | |
| B． | 0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA | |
| C． | 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+） | |
| D． | 检验卤代烃中的卤原子：取足量液体与NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液 |
15．
T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是（ ）
T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是（ ）| A． | T℃时，该反应的平衡常数值为4 | |
| B． | c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 | |
| C． | 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃ | |
| D． | T℃时，在d点加入一定量X可达到c点 |
，有机玻璃可按下列路线合成：