题目内容

6．下列物质属于弱电解质的是（　　）
A．CH3COOHB．NaOHC．SO2D．NH4Cl

分析 电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下能自身电离离子导电；部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强电解质，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．

解答 解：A．CH3COOH是化合物，在水溶液中是部分电离CH3COOH?CH3COO-+H+，属于弱电解质，故A正确；
B．NaOH属于碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成钠离子和氢氧根离子，属于强电解质，故B错误；
C．二氧化硫溶于水后，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫本身，所以二氧化硫是非电解质，故C错误；
D．氯化铵在水溶液里完全电离，为强电解质，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，注意不能根据溶液的导电性来划分强弱电解质，为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，K（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2．则下列叙述不正确的是（　　）
A．纯水的pH随着温度的升高而降低B．在35℃时，[H+]＞[OH-]
C．在25℃和35℃时，[H+]=[OH-]D．水的电离是吸热的
17．下表是元素周期表的一部分．

回答下列问题：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为NH3，其水溶液呈碱性．
（3）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素g的简单离子的结构示意图为，二者的离子半径大小顺序为F-＞Al3+．
（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物不稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键．
（6）元素d与h形成的化合物的化学式为SO2、SO3．
14．下列排列顺序不正确的是（　　）
A．离子半径：Mg2+＞O2-＞F-B．原子半径：Na＞S＞O
C．热稳定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
1．为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验．

（1）图Ⅰ中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，实验中温度计指示的温度逐渐升高（填“升高”或“降低”），原因是锌与稀硫酸反应是放热反应．
（2）图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释．
实验现象解释原因
Cu片上产生了大量气泡Zn、Cu构成原电池，H+在Cu片上得电子产生氢气
温度计指示的温度无明显变化反应中的化学能主要转化成了电能
（3）若将图中的Cu片替换为Al片，则Al片上的电极反应式为Al-3e-═Al3．
11．按官能团分类，下列物质与 不同类的是（　　）
A．B．C．CH3CH2OHD．CH3OH
18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤
B．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA
C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
D．检验卤代烃中的卤原子：取足量液体与NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液
15．T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是（　　）
A．T℃时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D．T℃时，在d点加入一定量X可达到c点
16．已知，有机玻璃可按下列路线合成：

试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：CH2=CHCH3、（CH3）2C（OH）COOH．
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：取代反应、消去反应．
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3COCH3+2H2O；
G+F→HCH3OH+CH2=C（CH3）COOH$\stackrel{H+}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．

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