题目内容
【题目】锂-空气电池的装置示意图如下，以金属锂作电极，从空气中获得O2。下列说法正确的是( )
A.锂作负极，电极反应式为：Li-e-+OH-=LiOH
B.若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用
C.多孔碳电极上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D.应用该电池电镀铜，若析出64g Cu，理论上消耗22.4L O2
【答案】C
【解析】
根据图中所示，该电池的总反应式为4Li+O2+2H2O=4LiOH；其中，Li作负极，电极方程式为Li-e--=Li+；多孔碳电极作正极，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-。
A、Li作负极，电极方程式为Li-e--=Li+，A错误；
B、若隔膜被腐蚀，会影响该电池的正常使用，B错误；
C、多孔碳电极作正极，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；
D、用该电池电镀6.4g Cu（0.1mol），则电路中转移电子0.2mol，即消耗O2 0.1mol，但是题中并未说明标况，所以不能使用Vm=22.4L/mol进行计算，D错误；
故选C。
【题目】用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是
选项 | 连接 | 电极材料 | 分析 | |
a | b | |||
A | K1K2 | 石墨 | 铁 | 模拟铁的吸氧腐蚀 |
B | K1K2 | 锌 | 铁 | 模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法 |
C | K1K3 | 石墨 | 铁 | 模拟电解饱和食盐水 |
D | K1K3 | 铁 | 石墨 | 模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常要采用不同方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
(1)下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：
①已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－196.6 kJmol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)△H＝－113.0 kJ·mol－1
则 SO2 气体与 NO2 气体反应生成 SO3 气体和 NO 气体的热化学方程式为 _______________。
②一定条件下，工业上可通过下列反应实现燃煤烟气中液态硫的回收，其中Y是单质： SO2(g)＋2CO(g)
2X(g)＋Y(l)。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某化学兴趣小组在某温度下、固定容器中用超灵敏气体传感器测得不同时间的 SO2 和 CO 浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(SO2)/mol·L-1 | 1.00 | 0.50 | 0.23 | 3.00×10－37 | 3.00×10－37 |
c(CO)/mol·L-1 | 4.00 | 3.00 | 2.46 | 2.00 | 2.00 |
X的化学式为______；当时间为第4s时，v(SO2)正_____(填“>”“＝”或“<”)v(X)逆。
(2)有科学家经过研究发现，在210~290℃、催化剂条件下用H2可将CO2转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3.0 mol H2，在不同催化 剂作用下，相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是催化剂 _______(填“I”“II”或“III”)。
②此反应中a点的转化率比b点高的原因是__________________ 。 已知容器内的起始压强为100 kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数 Kp＝_____(保 留两位有效数字)(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
