题目内容
工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为______．
（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为______（用离子方程式表示）．
（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是______（结合化学方程式解释）．
解：（1）氯化钠是强电解质，在水分子作用下完全电离出阴阳离子，所以其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故答案为：NaCl=Na++Cl-；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）氯气和水反应生成次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白，所以能使湿衣服褪色，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白．
分析：（1）氯化钠是强电解质，在水溶液里电离出阴阳离子；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性．
点评：根据氯气的化学性质来分析解答，注意次氯酸有漂白性，但氯气没有漂白性．
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）氯气和水反应生成次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白，所以能使湿衣服褪色，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白．
分析：（1）氯化钠是强电解质，在水溶液里电离出阴阳离子；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性．
点评：根据氯气的化学性质来分析解答，注意次氯酸有漂白性，但氯气没有漂白性．
练习册系列答案
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